Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
Cl2 Lewis yapısı, aralarında tek bir bağ içeren iki klor (Cl) atomuna sahiptir. İki klor (Cl) atomunda 3 yalnız çift vardır.
Cl2’nin (klor) Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve Cl2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde Cl2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
Cl2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir Cl2 (klor) molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle tek bir klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 7(2) = 14.
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül Cl2’dir (klor). Her iki atom da aynıdır, dolayısıyla atomlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Sağ taraftaki klorun merkez atom olduğunu varsayalım.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi Cl2 molekülünde elektron çiftlerini iki klor (Cl) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir Cl2 molekülünde iki klor (Cl) atomunun kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada Cl2 molekülünün diyagramında sağ taraftaki klor atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Yani sol taraftaki klor dıştaki atomdur.
Bu nedenle sol taraftaki kloru stabil hale getirmeniz gerekiyor.
Aşağıdaki resimde sol taraftaki klor atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda Cl2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
Cl2 molekülünde toplam 14 değerlik elektronu bulunur ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 14 – 8 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki diyagramda Cl2 molekülünün sağ tarafındaki klor atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi (yani sağ taraftaki) klor atomunun (Cl) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Bu klor (Cl) atomunun kararlılığını kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde iki klor atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip oldukları anlamına gelir.
Ve böylece klor atomları stabildir.
Şimdi Cl2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık Cl2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık Cl2 molekülünde bulunan iki klor (Cl) atomunun formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde bağ elektronlarının ve bağ yapmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından iki klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, Cl2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve Cl2’nin yukarıdaki yapısında artık bir değişiklik olmadığını gösterir.
Cl2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak Cl2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):