Sodyum bromür (NaBr), fotoğrafçılıkta, petrol ve gaz sondajında ve sakinleştirici olarak kullanılan bir tuzdur. Suda kolayca çözünür ve beyaz kristal bir görünüme sahiptir.
| IUPAC Adı | Sodyum bromür |
| Moleküler formül | NaBr |
| CAS numarası | 7647-15-6 |
| Eş anlamlı | Sodyum Bromür, Bromnatrium, Sodyum Bromatum, UNII-84S7BG5R0T |
| InChI | InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Sodyum bromürün özellikleri
Sodyum Bromür Formülü
Sodyum bromürün kimyasal formülü NaBr’dir. Bu, bir sodyum atomunun bir iyonik bağ yoluyla bir brom atomuna bağlandığını gösterir. Bir bileşiğin formülü, moleküldeki atomların oranını temsil eder ve kimyasal reaksiyonlar ve stokiyometri hesaplamaları için gereklidir.
Sodyum Bromür Molar Kütlesi
NaBr’nin molar kütlesi 102,89 g/mol’dür. Bu, bir sodyum atomunun ve bir bromin atomunun atomik kütlelerinin eklenmesiyle hesaplanır. Bir bileşiğin molar kütlesi, belirli bir numunedeki bir maddenin mol sayısının belirlenmesi gibi kimyadaki çeşitli hesaplamalar için önemlidir.
Sodyum bromürün kaynama noktası
NaBr’nin kaynama noktası 1.390 °C’dir (2.534 °F). Bu, sıvı NaBr’nin buhar basıncının dış basınca eşit olduğu sıcaklıktır. Bu sıcaklıkta sıvı NaBr kaynamaya ve gaza dönüşmeye başlayacaktır. Bir maddenin kaynama noktası basınç, sıcaklık ve moleküller arası kuvvetler gibi çeşitli faktörlerden etkilenir.
Sodyum bromürün erime noktası
NaBr’nin erime noktası 755°C’dir (1391°F). Bu, katı NaBr’un sıvıya dönüştüğü sıcaklıktır. Bir maddenin erime noktası, moleküller arası kuvvetlerin kuvveti, atom büyüklüğü ve kristal yapısı gibi faktörlere bağlıdır.
Sodyum bromürün yoğunluğu g/mL
NaBr’nin yoğunluğu oda sıcaklığında 3,21 g/mL’dir. Bu, bir mililitre NaBr’nin 3,21 gram ağırlığında olduğu anlamına gelir. Bir maddenin yoğunluğu sıcaklık, basınç ve moleküler yapı gibi faktörlerden etkilenen fiziksel bir özelliktir.
Sodyum Bromür Molekül Ağırlığı
NaBr’nin moleküler ağırlığı 102,89 g/mol’dür. Bu, sırasıyla 22,99 g/mol ve 79,90 g/mol olan sodyum ve bromun atom ağırlıklarının toplamıdır. Molekül ağırlığı, kimyasal reaksiyonlarda çok önemli bir faktördür ve stokiyometri hesaplamalarında sıklıkla kullanılır.
Sodyum bromürün yapısı
NaBr, yüz merkezli kübik kafesli bir kristal yapıya sahiptir. Düzenli bir şekilde dizilmiş Na+ ve Br- iyonlarından oluşur. Bir bileşiğin kristal yapısı onun fiziksel ve kimyasal özelliklerini etkiler.
| Dış görünüş | Beyaz kristal toz |
| Spesifik yer çekimi | 3.21g/ml |
| Renk | Renksiz |
| Koku | Kokusuz |
| Molar kütle | 102,89 gr/mol |
| Yoğunluk | 3.21g/ml |
| Füzyon noktası | 755°C (1391°F) |
| Kaynama noktası | 1390°C (2534°F) |
| Flaş noktası | Uygulanamaz |
| sudaki çözünürlük | 90 g/L (20°C) |
| çözünürlük | Etanol, aseton ve gliserolde çözünür |
| Buhar basıncı | Uygulanamaz |
| Buhar yoğunluğu | Uygulanamaz |
| pKa | 7.5 |
| pH | Nötr (7,0) |
Sodyum bromürün güvenliği ve tehlikeleri
NaBr’nin talimatlara uygun olarak kullanıldığında genellikle güvenli olduğu kabul edilir. Ancak yutulması veya cilt veya gözlerle teması halinde zararlı olabilir. Bu ciltte, gözlerde ve sindirim sisteminde tahrişe neden olabilir. NaBr tozunun veya buğusunun solunması da solunum yolu tahrişine neden olabilir. Bu nedenle NaBr ile çalışırken eldiven ve gözlük gibi koruyucu ekipmanların kullanılması önemlidir. Cilt veya göz ile teması halinde en az 15 dakika bol su ile yıkayın. Yutulması halinde derhal tıbbi yardıma başvurun. Uygun depolama ve taşıma, kazaları ve NaBr’ye maruz kalmayı önleyebilir.
| Tehlike sembolleri | Xi – Sinir bozucu |
| Güvenlik Açıklaması | Cilt ve gözlerle temasından kaçının. Eldiven ve koruyucu gözlük takın. |
| BM kimlik numaraları | BM 3298 |
| HS kodu | 28275100 |
| Tehlike sınıfı | 6.1 |
| Paketleme grubu | III |
| Toksisite | LD50 (oral, sıçan) = 2,5 g/kg; LD50 (kutanöz, tavşan) > 2000 mg/kg |
Sodyum bromürün sentezi için yöntemler
NaBr’yi sentezlemek için hidrobromik asidin sodyum hidroksit ile reaksiyonu dahil olmak üzere çeşitli yöntemler kullanılabilir.
Bu yöntem, bir sodyum hidroksit çözeltisinin hidrobromik asitle karıştırılmasını ve daha sonra reaksiyona girerek NaBr ve su oluşturmasını içerir.
NaBr’yi sentezlemenin başka bir yöntemi , sodyum karbonatın hidrobromik asitle reaksiyona sokulmasını içerir. Bu süreçte hidrobromik asit çözeltisi sodyum karbonatla reaksiyona girerek NaBr ve karbondioksit üretir.
Sodyumun brom ile reaksiyonu NaBr’yi verir. Bu işlem, demir veya bakır gibi bir katalizörün varlığında metalik sodyum ve brom buharı arasındaki reaksiyonu içerir.
Başka bir yöntem, sodyum sülfit ve bromin arasındaki reaksiyonu içerir. Bu yöntem, bir bromin çözeltisine sodyum sülfit eklenmesini ve daha sonra NaBr ve sodyum sülfat oluşturmak üzere reaksiyona girmesini içerir.
Sodyum ve hidrojen bromür gazı arasındaki reaksiyon NaBr’yi sentezler. Bu süreçte erimiş sodyum, hidrojen bromür gazıyla reaksiyona girerek NaBr ve hidrojen gazı üretir. Endüstriler ve araştırma laboratuvarları NaBr’yi sentezlemek için yaygın olarak bu yöntemleri kullanır.
Sodyum bromürün kullanım alanları
Sodyum bromürün çeşitli endüstrilerde çeşitli kullanımları vardır:
- Fotoğraf: Fotoğraf filminin işlenmesinde tutma ortamı olarak kullanılır. Fotoğraf geliştiricinin çalışma hızını kontrol etmenize olanak tanır, böylece net ve keskin görüntüler üretir.
- Petrol ve Gaz Sondajı: Petrol ve gaz sondaj operasyonlarında tamamlama sıvısı olarak kullanılır. İyi duvarların çökmesini önlemeye yardımcı olur ve sondaj sıvısının yoğunluğunu kontrol eder.
- Tıbbi: Sedatif ve antiepileptik ilaç olarak kullanılır. Tıpta kullanımı azalmış olsa da bazı veterinerlik uygulamalarında hala sakinleştirici olarak kullanılmaktadır.
- Su arıtma: Su arıtmada biyosit ve dezenfektan olarak kullanılır. Ayrıca brom ve diğer bromlu bileşiklerin üretiminde de kullanılır.
- Kimyasal sentez: farmasötikler ve tarım kimyasalları gibi diğer kimyasalların sentezinde bromür iyonlarının kaynağı olarak kullanılır.
- Alev Geciktiriciler: Plastik ve tekstilde alev geciktirici olarak kullanılır.
- Hayvan yemi: Bazı hayvanlar için temel besin maddesi olan bromin kaynağı olarak hayvan yemlerine eklenir.
Sorular:
S: Sodyum ve bromdan sodyum bromürün sentezi için dengeli kimyasal denklem nedir?
C: NaBr’nin sodyum ve bromdan sentezi için dengeli kimyasal denklem 2Na + Br2 → 2NaBr’dir.
Soru: Alüminyum bromürün iyonize sodyum bromür ile reaksiyonunda Lewis asidi hangi bileşiktir?
A: Alüminyum bromürün iyonize NaBr ile reaksiyonunda alüminyum bromür Lewis asididir çünkü NaBr’den bir çift elektron kabul eder.
S: Florin sodyum bromür ile reaksiyona girdiğinde ne tür bir reaksiyon meydana gelir?
C: Flor, NaBr ile reaksiyona girdiğinde bir redoks reaksiyonu meydana gelir ve ürünler, sodyum florür ve brom gazıdır.
S: Nötr sodyum bromürde sodyum iyonlarının bromür iyonlarına oranı nedir?
C: Nötr NaBr’deki Na+ ve Br- iyonlarının oranı 1:1’dir, bu da eşit sayıda Na+ ve Br- iyonunun mevcut olduğu anlamına gelir.
S: Klor gazı sodyum bromür çözeltisinden kabarcıklar halinde çıkarsa hangi ürünler oluşur?
C: Klor gazı bir NaBr çözeltisinden kabarcıklar halinde geçtiğinde, oluşan ürünler sodyum klorür ve brom gazıdır.