Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
I3-(triiyodür) Lewis yapısında üç iyot(I) atomu bulunur. Her iyot (I) atomu arasında 2 adet tekli bağ vardır. Üç iyot atomunda 3 yalnız çift vardır. Merkezi iyot(I) atomunun resmi yükü -1’dir.
Yukarıdaki Lewis yapısı I3- (triiyodür) görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve I3-iyonunun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde I3-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
I3-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: I3 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
I3-(triiyodür) iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tek bir iyot atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
I3 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
I3- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 3 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen ekstra 1 elektron = 7(3) + 1 = 22 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül I3’tür. Her üç atom da aynıdır, dolayısıyla atomlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi I3 molekülünde elektron çiftlerini üç iyot (I) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir I3 molekülünde üç iyot (I) atomunun birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada I3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların sadece iyot atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici iyot atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda I3- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
I3- iyonunun toplam 22 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 22 – 16 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki I3 molekülünün diyagramında merkezi iyot atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık I3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık I3 molekülünde bulunan tüm iyot (I) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde I3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Merkezi iyot (I) atomu için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 6
Harici iyot(I) atomları için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| ben (merkez) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| ben (dışarıda) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından merkezi iyot (I) atomunun -1 , dış iyot atomlarının ise 0 yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri I3 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
I3 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
I3-iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, I3-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):