Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
XeF4 Lewis yapısının merkezinde dört flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir ksenon (Xe) atomu bulunur. Ksenon (Xe) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Ksenon (Xe) atomunda 2 yalnız çift ve dört Flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
XeF4’ün Lewis yapısının (ksenon tetraflorür) yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve XeF4’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde XeF4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
XeF4 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: XeF4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Moleküldeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra ksenonun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
XeF4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Ksenon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Ksenon periyodik tablonun 18. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle ksenonda bulunan değerlik elektronları 8’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi ksenon atomunda bulunan 8 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
XeF4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 ksenon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 8 + 7(4) = 36 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül XeF4’tür (ksenon tetraflorür) ve ksenon (Xe) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda ksenon atomu (Xe) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Ksenon (Xe) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, ksenon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada ksenon (Xe) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi XeF4 molekülünde elektron çiftlerini ksenon atomu (Xe) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, ksenon (Xe) ve florinin (F) bir XeF4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada XeF4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda XeF4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
XeF4 molekülünün toplam 36 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 32 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 36 – 32 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki şemada XeF4 molekülünün merkezi ksenon atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık XeF4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi XeF4 molekülünde bulunan flor atomlarının (F) yanı sıra ksenon atomlarının (Xe) resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde XeF4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Ksenon atomu (Xe) için:
Değerlik elektronları = 8 (çünkü ksenon 18. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 4
Florit atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Xe | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem ksenon (Xe) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, XeF4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve XeF4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
XeF4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak XeF4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):