Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
XeF2 Lewis yapısının merkezinde iki flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir ksenon (Xe) atomu bulunur. Ksenon (Xe) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 2 tekli bağ vardır. Ksenon (Xe) atomunda ve iki Flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
XeF2’nin Lewis yapısının (ksenon diflorür) yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve XeF2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi XeF2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
XeF2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: XeF2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
XeF2 (ksenon diflorür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra ksenon atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra ksenonun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
XeF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Ksenon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Ksenon periyodik tablonun 18. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle ksenonda bulunan değerlik elektronları 8’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi ksenon atomunda bulunan 8 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
XeF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 ksenon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 8 + 7(2) = 22 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül XeF2’dir (ksenon diflorür) ve ksenon (Xe) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda ksenon atomu (Xe) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Ksenon (Xe) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, ksenon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada ksenon (Xe) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi XeF2 molekülünde elektron çiftlerini ksenon atomu (Xe) ile flor atomları (F) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, ksenon (Xe) ve florinin (F) bir XeF2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada XeF2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda XeF2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
XeF2 molekülünde toplam 22 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 22 – 16 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki şemada XeF2 molekülünün merkezi ksenon atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık XeF2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi XeF2 molekülünde bulunan flor atomlarının (F) yanı sıra ksenon atomlarının (Xe) resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde XeF2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Ksenon atomu (Xe) için:
Değerlik elektronları = 8 (çünkü ksenon 18. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 6
Florit atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Xe | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem ksenon (Xe) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, XeF2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve XeF2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
XeF2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak XeF2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):