Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
N2O’nun Lewis yapısında iki nitrojen (N) atomu arasında 1 üçlü bağ ve nitrojen (N) atomu ile oksijen (O) atomu arasında 1 tekli bağ bulunur. Oksijen (O) atomunda 3 yalnız çift, dış nitrojen (N) atomunda ise 1 yalnız çift bulunur.
N2O’nun Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve N2O’nun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi N2O’nun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
N2O Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: N2O molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
N2O molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra nitrojen atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak nitrojenin ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
N2O molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Azot atomunun verdiği değerlik elektronları:
Azot periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle nitrojende bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi nitrojen atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
N2O molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 nitrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5(2) + 6 = 16 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül N2O’dur ve nitrojen (N) atomları ve bir oksijen (O) atomu içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda nitrojen (N) atomu ve oksijen (O) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Azot (N) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak azot atomu daha az elektronegatiftir .
Yani burada nitrojen (N) atomlarından biri merkez atom, diğeri nitrojen (N) atomu ve oksijen (O) atomu ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi N2O molekülünde elektron çiftlerini iki nitrojen (N) atomu arasına ve nitrojen (N) ile oksijen (O) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir N2O molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada N2O molekülünün çiziminde dıştaki atomların nitrojen atomu ve oksijen atomu olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici nitrojen ve oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda N2O molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
N2O molekülünün toplam 16 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki N2O diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi nitrojen (N) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi nitrojen (N) atomunun stabilitesini kontrol etmek için onun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki merkezi nitrojen atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Azotun sadece 4 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu nitrojen atomunu kararlı hale getirmek için, dıştaki atomun elektron çiftini, merkezi nitrojen atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olacağı şekilde kaydırmanız gerekir.
Peki elektron çiftinin hangi atomlardan taşınması gerekiyor?
Azot?
Oksijen? Altın
Zamanında?
Bu nedenle, elektron çiftini daha az elektronegatif olan atomdan taşımanız gerektiğini unutmayın.
Gerçekten de, elektronegatifliği daha az olan atomun elektron verme eğilimi daha yüksektir.
Burada nitrojen atomu ile oksijen atomunu karşılaştırırsak nitrojen atomu daha az elektronegatiftir.
Yani nitrojen atomunun elektron çiftini hareket ettirmeniz gerekiyor.
Ancak bir çift elektronu hareket ettirdikten sonra merkezi nitrojen atomu, yalnızca 6 elektrona sahip olduğundan hala bir oktet oluşturmuyor.
Yine nitrojen atomundan fazladan bir çift elektronu hareket ettirmemiz gerekiyor.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi nitrojen atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde merkezi nitrojen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Ve böylece merkezi nitrojen atomu stabildir.
Şimdi N2O’nun Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık N2O’nun Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık N2O molekülünde bulunan oksijen (O) atomunun yanı sıra nitrojen (N) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde N2O molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Harici nitrojen atomu (N) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü nitrojen 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Merkezi nitrojen atomu (N) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü nitrojen 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| N (dış) | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| N (merkezi) | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından merkezi nitrojen (N) atomunun +1 , oksijen (O) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri N2O molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
Yukarıdaki çizimde +1 ve -1 yükleri iptal edilmiştir ve N2O’nun yukarıdaki Lewis nokta yapısı, kararlı Lewis yapısıdır.
N2O’nun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, N2O’nun aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):