Hidrobromik asit (HBr), hidrojen ve bromdan oluşan güçlü bir asittir. İlaç, boya ve kimyasal üretimi gibi çeşitli endüstriyel uygulamalarda kullanılır.
| IUPAC Adı | Hidrojen bromür |
| Moleküler formül | HBr |
| CAS numarası | 10035-10-6 |
| Eş anlamlı | Broman, hidrojen bromür, Bromowodor, hidrobromür, hidrojen bromür, susuz, hidrojen bromür çözeltisi, monobromür, bromik asit, hidro-, hidrojen monobromür, susuz hidrojen bromür |
| InChI | InChI=1S/BrH/h1H |
Hidrobromik asidin özellikleri
Hidrobromik Asit Formülü
Hidrobromik asitin kimyasal formülü HBr’dir. Bu formül, her hidrobromik asit molekülünün bir hidrojen atomu ve bir brom atomu içerdiğini gösterir. Formül, kimyasal reaksiyonlarda ve endüstriyel kimyasalların üretiminde önemlidir çünkü maddenin bileşimi ve mevcut her bir elementin miktarı hakkında bilgi sağlar.
Hidrobromik Asitin molar kütlesi
Hidrobromik asitin molar kütlesi yaklaşık 80,91 g/mol’dür. Her molekülde bir hidrojen atomu ve bir brom atomu bulunan hidrojen ve bromdan oluşur. Molar kütle, bir numunenin belirli bir hacmi veya kütlesindeki bir maddenin miktarını hesaplamak için kullanılan önemli bir fiziksel özelliktir. Bu bilgi kimyasal reaksiyonlarda ve endüstriyel kimyasalların üretiminde önemlidir.
Hidrobromik asidin kaynama noktası
HBr asidinin kaynama noktası yaklaşık -66,8°C’dir (-88,2°F). Oda sıcaklığında çok uçucu bir sıvıdır, yani kolaylıkla buharlaşıp gaza dönüşebilir. Hidrobromik asidin kaynama noktası, çeşitli kimyasalların ve farmasötiklerin üretiminde kullanılan önemli bir fiziksel özelliktir. Hidrobromik asidin taşınması ve depolanması için de önemlidir çünkü nakliye ve depolama için uygun sıcaklık aralığının belirlenmesine yardımcı olur.
Hidrobromik asidin erime noktası
HBr asit genellikle katı halde bulunmaz ve bu nedenle tanımlanmış bir erime noktasına sahip değildir. Ancak suda çözündüğünde 0°C’nin (32°F) altındaki sıcaklıklarda donabilir. Bu özellik HBr’nin üretimi ve işlenmesinde önemlidir çünkü kimyasalın stabilitesini ve çeşitli uygulamalardaki etkinliğini etkileyebilir.
Hidrobromik asit yoğunluğu g/ml
HBr asidin yoğunluğu oda sıcaklığında yaklaşık 1,49 g/mL’dir. Yoğunluk, belirli bir kütle veya ağırlıktaki bir maddenin hacmini belirlemek için kullanılan önemli bir fiziksel özelliktir. Bu bilgi, uygun depolama ve taşıma koşullarının belirlenmesine yardımcı olabileceğinden, kimyasalların üretimi ve tehlikeli maddelerin taşınması için gereklidir.
Hidrobromik asidin moleküler ağırlığı
HBr asidin moleküler ağırlığı yaklaşık 80,91 g/mol’dür. Bu değer, belirli bir kimyasal reaksiyon veya endüstriyel proses için gereken HBr miktarının hesaplanmasında önemlidir. Aynı zamanda doğru ölçümlerin gerekli olduğu ilaç ve diğer kimyasalların üretiminde de kullanılır.
Hidrobromik asidin yapısı
HBr asidi, molekül başına bir hidrojen atomu ve bir brom atomundan oluşan basit bir moleküler yapıya sahiptir. Hidrojen ve brom atomları, elektronları paylaştıkları kovalent bir bağla bir arada tutulur. Bu yapı, HBr asidinin reaktivitesi, kaynama noktası ve sudaki çözünürlüğü gibi kimyasal ve fiziksel özelliklerini anlamak için önemlidir.
| Dış görünüş | Renksiz ila soluk sarı sıvı |
| Spesifik yer çekimi | 20°C’de 1,49 |
| Renk | Renksizden soluk sarıya |
| Koku | Keskin ve rahatsız edici koku |
| Molar kütle | 80,91 gr/mol |
| Yoğunluk | 20°C’de 1,49 g/mL |
| Füzyon noktası | -86°C (-123°F) |
| Kaynama noktası | -66,8°C (-88,2°F) |
| Flaş noktası | Uygulanamaz (yanıcı değildir) |
| sudaki çözünürlük | Suyla tamamen karışabilir |
| çözünürlük | Etanol ve eterde çözünür |
| Buhar basıncı | 20°C’de 1,3 kPa |
| Buhar yoğunluğu | 2,77 (hava = 1) |
| pKa | -9 |
| pH | <1 (suda çözünmüş ons) |
Hidrobromik asidin güvenliği ve tehlikeleri
HBr, doğru şekilde kullanılmadığı takdirde önemli güvenlik riskleri oluşturabilecek oldukça aşındırıcı ve reaktif bir maddedir. Cilt, göz veya solunması halinde ciddi yanıklara ve solunum yolu tahrişine neden olabilir. Aynı zamanda diğer kimyasallarla da oldukça reaktiftir ve belirli bileşiklere maruz kaldığında zehirli dumanlar üretebilir. HBr’yi kullanırken eldiven, gözlük ve solunum koruması gibi uygun kişisel koruyucu ekipman kullanmalısınız. Ayrıca iyi havalandırılan alanlarda kullanmalı, uyumsuz kimyasallardan uzak, uygun kaplarda saklamalı ve dikkatli kullanmalısınız.
| Tehlike sembolleri | Aşındırıcı |
| Güvenlik Açıklaması | Aşındırıcı; ciddi cilt yanıklarına ve göz hasarına neden olur. Solunması halinde çok toksiktir. Metaller için aşındırıcı olabilir. |
| BM kimlik numaraları | 1788 |
| HS kodu | 2811.19.00 |
| Tehlike sınıfı | 8 (Aşındırıcı maddeler) |
| Paketleme grubu | II |
| Toksisite | Çok zehirli; LD50 (oral, sıçan) = 200 mg/kg |
Hidrobromik asit sentezi için yöntemler
HBr’yi çeşitli yöntemler sentezleyebilir. Yaygın bir yöntem, hidrojen gazının ve brom gazının, platin veya demir birikintileri gibi bir katalizör içeren bir reaksiyon kabından geçirilmesini içerir. HBr oluşturmak üzere suda çözünen hidrojen bromür gazı üreten bir reaksiyon meydana gelir.
Diğer bir yöntem ise sülfürik asite sodyum bromürün eklenmesiyle hidrojen bromür gazının oluşmasıdır. Gaz daha sonra HBr üretmek için suyun içinden kabarcıklar halinde çıkar.
Kalsiyum bromür ayrıca hidrojen bromür gazı üretmek için sülfürik asitle reaksiyona girebilir. Daha sonra gaz, HBr’yi oluşturmak için suyun içinden kabarcıklar halinde çıkar.
Son olarak hidrojen klorür gazı ile brom gazı arasındaki reaksiyon HBr üretebilir. Ancak bu yöntem, iki gazın yüksek reaktivitesi ve patlayıcı reaksiyon potansiyeli nedeniyle yaygın olarak kullanılmamaktadır.
Hidrobromik Asitin Kullanım Alanları
HBr, kimyasal sentez reaksiyonlarında reaktif olarak görev yaptığı ve diğer kimyasalların üretimini kolaylaştırdığı çeşitli endüstriyel ve laboratuvar uygulamalarında bulunur. Farmasötiklerin, tarımsal kimyasalların ve alev geciktiricilerin üretimi için önemli bir brom kaynağıdır.
Elektronik endüstrisi, metalleri aşındırmak ve elektronik bileşenleri temizlemek için HBr’yi kullanır. Petrol endüstrisinde hidrokarbonların alkilasyonu için katalizör görevi görür.
HBr’den boyalar, pigmentler ve fotoğraf kimyasalları üretilir. Gıda katkı maddesi olarak bazı peynirlere eklenir ve bazı meyve ve sebzelerin konservelenmesinde koruyucu olarak kullanılır.
Araştırmacılar HBr’nin potansiyel tıbbi uygulamalarını araştırdılar. Antimikrobiyal özelliklerini keşfettiler ve antibiyotiğe dirençli bakterilerin neden olduğu enfeksiyonların tedavisinde kullanımını araştırdılar. Ayrıca HBr’nin kanser tedavisindeki potansiyeli araştırılmıştır.
Sorular:
Hidrobromik asit güçlü bir asit midir?
Evet, hidrobromik asit güçlü bir asittir. Hidrojen iyonları (H+) ve bromür iyonları (Br-) üretmek üzere suda tamamen ayrıştığı için güçlü bir asit olarak sınıflandırılır. Bu ayrışma, iyonizasyon adı verilen ve aşağıdaki denklemle temsil edilen bir süreçte meydana gelir:
HBr (hidrobromik asit) + H2O (su) ⇌ H3O+ (hidronyum iyonu) + Br- (bromür iyonu)
Bu denklemde HBr tamamen H+ ve Br- iyonlarına ayrışır ve onu güçlü bir asit yapar. Bir asidin gücü suya hidrojen iyonları verme yeteneğiyle belirlenir ve HBr suda tamamen iyonlaştığı için güçlü bir asittir.
Hidrobromik asitin kimyasal formülü nedir?
Hidrobromik asitin kimyasal formülü HBr’dir.
Hidrobromik asidin magnezyum hidroksit ile nötrleştirilmesiyle hangi tuz üretilir?
Hidrobromik asidin (HBr) magnezyum hidroksit (Mg(OH)2) ile nötralizasyonu, magnezyum bromit (MgBr2) ve su (H2O) oluşumuyla sonuçlanır. Bu, aşağıdaki kimyasal denklemle temsil edilir:
2HBr + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2H2O
Magnezyum hidroksit, tuz magnezyum bromür üretmek için hidrobromik asidi nötralize eder.