Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
IF5 Lewis yapısının merkezinde beş florin (F) atomu ile çevrelenmiş bir iyot (I) atomu bulunur. İyot (I) atomu ile her bir flor (F) atomu arasında 5 adet tekli bağ vardır. Tüm flor (F) atomlarında 3 ortak çift, iyot (I) atomunda ise 1 ortak çift bulunur.
IF5’in Lewis yapısının (iyot pentaflorür) yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve IF5’in Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde IF5’in Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
IF5 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: IF5 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir IF5 (iyot pentaflorür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için, öncelikle flor atomunun yanı sıra iyot atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
IF5 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
IF5 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 5 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 7 + 7(5) = 42 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül IF5’tir (iyot pentaflorür) ve iyot (I) atomları ve florin (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda iyot (I) atomu ve flor (F) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
İyot (I) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, iyot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada iyot (I) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi IF5 molekülünde elektron çiftlerini iyot atomu (I) ile flor atomları (F) arasına yerleştirmeliyiz.
Bu, bir IF5 molekülünde iyodin (I) ve florinin (F) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada IF5 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda IF5 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
IF5 molekülünün toplam 42 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 40 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 42 – 40 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki diyagramda IF5 molekülünün merkezi iyot atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık IF5’in Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi IF5 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra iyot (I) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde IF5 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 10
Bağlanmayan elektronlar = 2
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| BEN | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, iyot (I) atomunun ve florin (F) atomlarının “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, IF5’in yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve IF5’in yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
IF5’in yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, IF5’in aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):