Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SF2 Lewis yapısının merkezinde iki flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir kükürt (S) atomu bulunur. Kükürt (S) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 2 tekli bağ vardır. Kükürt (S) atomunda 2 yalnız çift ve iki flor (F) atomunda 3 yalnız çift bulunur.
SF2’nin Lewis Yapısının (Kükürt Diflorür) yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve SF2’den bir Lewis Yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SF2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SF2 Lewis Yapısı Çizim Adımları
Adım 1: SF2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SF2 (kükürt diflorür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra kükürt atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florin ve kükürtün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(2) = 20 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SF2’dir (kükürt diflorür) ve kükürt (S) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomunun (S) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kükürt (S) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomu daha az elektronegatiftir .
Burada kükürt (S) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SF2 molekülünde elektron çiftlerini kükürt atomu (S) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, kükürt (S) ve florin (F)’nin bir SF2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SF2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SF2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SF2 molekülünde toplam 20 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 20 – 16 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki şemada SF2 molekülünün merkezi kükürt atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi kükürt atomunun (S) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi kükürt (S) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde kükürt atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi kükürt atomu kararlıdır.
Şimdi SF2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SF2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SF2 molekülünde bulunan flor atomlarının (F) yanı sıra kükürt atomlarının (S) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SF2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Florit atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem kükürt (S) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SF2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SF2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SF2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yaparak SF2’nin aşağıdaki Lewis yapısını elde edeceksiniz.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):