Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BrF3 Lewis yapısının merkezinde üç flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir brom (Br) atomu bulunur. Brom (Br) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 3 tekli bağ vardır. Brom (Br) atomunda 2 yalnız çift ve üç flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
BrF3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BrF3’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BrF3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BrF3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: BrF3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir BrF3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra bromin atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun ve florin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BrF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BrF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 7 + 7(3) = 28 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül BrF3’tür (brom triflorür) ve brom atomları (Br) ve flor atomları (F) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda brom atomunun (Br) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Bromun (Br) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, bromin atomu daha az elektronegatiftir .
Burada brom (Br) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BrF3 molekülünde elektron çiftlerini bromin atomu (Br) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, bromin (Br) ve florinin (F) bir BrF3 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BrF3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda BrF3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BrF3 molekülünde toplam 28 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 28 – 24 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki diyagramda BrF3 molekülünün merkezi brom atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BrF3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık BrF3 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra bromin (Br) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BrF3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 4
Florit atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| kardeşim | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından bromin (Br) atomunun ve florin (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BrF3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BrF3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
BrF3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, BrF3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):