Oksijen neden metal değildir? (+ Bilinmesi gereken 3 şaşırtıcı gerçek)

Oksijen ametal değildir çünkü parlaklık, işlenebilirlik ve süneklik gibi metalik özelliklerden yoksundur. Aynı zamanda negatif iyonlar oluşturmak için elektron kazanma eğiliminde olan oldukça elektronegatif bir elementtir.

Aslında bu sadece basit bir cevaptı. Ancak bu konu hakkında konseptinizi çok net hale getirecek bilmeniz gereken birkaç şey daha var.

O halde doğrudan konuya geçelim.

Temel Çıkarımlar: Oksijen Metal Olmayan Bir Şey midir?

Oksijen metalik değildir çünkü metalik özelliği yoktur ve elektronegatifliği yüksektir.
Oksijen metalik olmadığı için diğer elementlerle metalik bağ oluşturamaz.
Aşırı koşullar altında oksijen, oksijen metalizasyonu olarak bilinen bir olay olan belirli metalik özellikler sergileyebilir.
Oksijenin metalleşmesi, oksijen yüksek basınca maruz kaldığında meydana gelir ve elektronlarının yer değiştirmesine ve metalik bir ağ yapısı oluşturmasına neden olur.

Açıklama : Oksijen neden metal olmayan bir maddedir?

Oksijen ametaldir çünkü onu metallerden ayıran çeşitli karakteristik özelliklere sahiptir.

İşte bu özellikler:

Isı ve elektriğin zayıf iletkeni: Oksijen, ısı ve elektriğin zayıf bir iletkenidir, metaller ise iyi iletkendir. Aslında metaller, malzeme içinde kolaylıkla hareket edebilen serbest elektronlara sahipken, oksijende bu serbest elektronlar yoktur.
Yüksek elektregatiflik: Oksijen nispeten yüksek elektronegatifliğe sahiptir, bu da kimyasal bir bağda elektronları kendine doğru çekme eğiliminde olduğu anlamına gelir. Bu, düşük elektronegatifliğe sahip olan ve pozitif iyonlar oluşturmak için elektron kaybetme eğiliminde olan metallerle tezat oluşturur.
Kovalent bağ oluşturma eğilimi: Oksijen, metaller gibi metalik bağlar oluşturmak yerine diğer metal olmayanlarla kovalent bağlar oluşturma eğilimindedir. Kovalent bağlar, elektronların atomlar arasında paylaşılmasıyla oluşurken, metalik bağlar, elektronların metal iyonlarından oluşan bir kafes üzerinde yer değiştirmesini içerir.
Fiziksel hali: Oksijen standart koşullar altında genellikle gaz halinde bulunurken, metaller genellikle katı veya sıvıdır. Bunun nedeni, oksijen moleküllerinin, metalleri katı formda bir arada tutan güçlü metalik bağlarla karşılaştırıldığında nispeten zayıf moleküller arası kuvvetlere sahip olmasıdır.

Bu özelliklerin tümü topluca oksijenin ametal olduğunu gösterir.

Oksijen diğer elementlerle metalik bağlar oluşturabilir mi?

Hayır, oksijen metalik olmadığı için diğer elementlerle metalik bağ oluşturamaz.

Metal atomlarının en dıştaki elektronlarının yer değiştirdiği ve kafes yapısı içinde serbestçe hareket edebildiği, metal atomlarını bir arada tutan bir elektron “denizi” yaratan metalik bağ, metal atomları arasında meydana gelir.

Öte yandan oksijen, elektronları kaybetmekten ziyade kazanma eğilimindedir ve bu nedenle diğer metalik olmayan elementlerle kovalent bağlar veya karbon ve hidrojen gibi daha elektronegatif elementlerle polar kovalent bağlar oluşturur.

Oksijen metalik özellikler gösterir mi?

Oksijen normal koşullar altında metalik özellikler göstermez. Ancak çok yüksek basınçlar gibi bazı aşırı koşullar altında oksijenin belirli metalik özellikler sergilemesi mümkündür.

Bu olay “oksijen metalleşmesi” veya “oksijen metalleşmesi” olarak bilinir. Oksijen aşırı basınca maruz kaldığında elektronları yerinden çıkabilir ve metal gibi davranmaya başlayarak metalik bir kafes yapısı oluşturabilir.

Oksijende ametalden metalik davranışa geçiş, oksijen atomlarının en dış enerji seviyesindeki elektronların bir sonraki enerji seviyesiyle örtüşmeye zorlanacak kadar sıkı bağlanmasıyla meydana gelir.

Bu noktada oksijen atomları değerlik elektronlarını paylaşmaya başlar ve bu da metal bir kafes yapısının oluşmasına yol açar.

Bu ağ yapısı elektronların serbest akışına izin verir ve elektriksel iletkenlik, termal iletkenlik ve metalik parlaklık gibi metalik özelliklerle sonuçlanır.

Bununla birlikte, bu aşırı koşulların normal koşullar altında meydana gelmediğini ve oksijen metalizasyonu olgusunun pratik uygulamalar için kolayca gözlemlenemeyeceğini veya bundan yararlanılamayacağını not etmek önemlidir.