Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BrF5 Lewis yapısının merkezinde beş flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir brom (Br) atomu bulunur. Brom atomu (Br) ile her flor atomu (F) arasında 5 tekli bağ vardır. Tüm Flor (F) atomlarında 3 yalnız çift, Brom (Br) atomunda ise 1 yalnız çift bulunur.
BrF5’in Lewis yapısının (brom pentaflorür) yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve BrF5’in Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BrF5’in Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BrF5 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: BrF5 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir BrF5 (brom pentaflorür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için, öncelikle flor atomunun yanı sıra brom atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun ve florin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BrF5 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[1] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BrF5 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 5 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 7 + 7(5) = 42 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül BrF5’tir (bromin pentaflorür) ve bromin (Br) atomları ve florin (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda brom atomunun (Br) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Bromun (Br) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, bromin atomu daha az elektronegatiftir .
Burada brom (Br) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BrF5 molekülünde elektron çiftlerini bromin atomu (Br) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, bromin (Br) ve florinin (F) bir BrF5 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BrF5 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda BrF5 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BrF5 molekülünün toplam 42 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 40 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 42 – 40 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki diyagramda BrF5 molekülünün merkezi brom atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BrF5’in Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi BrF5 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra bromin (Br) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BrF5 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 10
Bağlanmayan elektronlar = 2
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| kardeşim | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından bromin (Br) ve florin (F) atomlarının “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BrF5’in yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BrF5’in yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
BrF5’in yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, BrF5’in aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):