Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BH3 Lewis yapısının merkezinde üç hidrojen (H) atomu ile çevrelenmiş bir bor (B) atomu bulunur. Bor atomu (B) ile her hidrojen atomu (H) arasında 3 adet tekli bağ vardır.
BH3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BH3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BH3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BH3 Lewis Yapısı Çizim Adımları
Adım 1: BH3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
BH3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle bor atomunda ve hidrojen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak borun ve hidrojenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BH3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Bor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Bor, periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle borda bulunan değerlik elektronları 3’tür .
Yukarıdaki resimde bor atomunda bulunan 3 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir. [1] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BH3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 bor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 3 + 1(3) = 6 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Şimdi burada verilen molekül BH3’tür ve bor atomu (B) ve hidrojen atomlarını (H) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda bor atomu (B) ve hidrojen atomunun (H) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Borun (B) ve hidrojenin (H) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, hidrojen atomu daha az elektronegatiftir . Ama kural gereği hidrojeni dışarıda tutmak zorundayız.
Burada bor atomu (B) merkez atom, hidrojen atomları (H) ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BH3 molekülünde elektron çiftlerini bor atomu (B) ile hidrojen atomları (H) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bir BH3 molekülünde bor (B) ve hidrojenin (H) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BH3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici hidrojen atomları bir ikili oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda BH3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
NH3 molekülünün toplam 6 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki BH3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BH3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi BH3 molekülünde bulunan hidrojen atomlarının (H) yanı sıra bor atomlarının (B) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde BH3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Bor atomu (B) için:
Değerlik elektronları = 3 (çünkü bor grup 13’tedir)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 0
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından bor atomunun (B) ve hidrojen atomunun (H) “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BH3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BH3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
BH3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak BH3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):