Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
HF’nin (hidrojen florür) Lewis yapısında bir hidrojen (H) atomu ve aralarında tek bir bağ içeren bir flor (F) atomu bulunur. Flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
HF’nin Lewis yapısının (Hidrojen Florür) yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve HF’nin Lewis yapısının çizimiyle ilgili ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi HF’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
HF Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: HF molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
HF (hidrojen florür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tek bir hidrojen atomunda ve flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hidrojenin ve florun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
HF molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir. [1] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
HF molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 1 + 7 = 8 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi verilen molekül HF’dir (hidrojen flor). Yalnızca iki atomu vardır, dolayısıyla bunlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Flor atomunun merkezi bir atom olduğunu varsayalım (çünkü hidrojeni herhangi bir Lewis yapısında dışarıda tutmak zorundayız).
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi HF molekülünde elektron çiftlerini hidrojen atomu (H) ile flor atomu (F) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bir HF molekülünde hidrojen (H) atomu ile flor (F) atomunun kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada HF molekülünün diyagramında flor atomunu merkez atom olarak kabul ettik. Hidrojen bu nedenle dış atomdur.
Bu nedenle hidrojen atomunu kararlı hale getirmeliyiz.
Aşağıdaki resimde hidrojen atomunun bir ikili oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda HF molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
HF molekülünde toplam 8 değerlik elektronu bulunur ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 2 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 8 – 2 = 6 .
HF molekülünün yukarıdaki diyagramında bu 6 elektronu flor atomunun üzerine yerleştirmeniz gerekmektedir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi flor (F) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi flor (F) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde flor atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi flor atomu stabildir.
Şimdi HF’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık HF’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi HF molekülünde bulunan hidrojen atomlarının (H) yanı sıra flor atomlarının (F) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde HF molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
Florit atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem hidrojen (H) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, HF’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve HF’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
HF’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak HF’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):