Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
AlI3 Lewis yapısının merkezinde üç iyot (I) atomu ile çevrelenmiş bir alüminyum (Al) atomu bulunur. Alüminyum (Al) atomu ile her bir iyot (I) atomu arasında 3 adet tekli bağ vardır.
AlI3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve AlI3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde AlI3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
AlI3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: AlI3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir AlI3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle alüminyum atomunda ve iyot atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak alüminyumun ve iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
AlI3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Alüminyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Alüminyum periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle alüminyumda bulunan değerlik elektronları 3’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi alüminyum atomunda bulunan 3 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
AlI3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 alüminyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 3 + 7(3) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül AlI3’tür ve alüminyum (Al) ve iyot (I) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda alüminyum (Al) atomu ve iyot (I) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Alüminyumun (Al) ve iyotun (I) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, alüminyum atomu daha az elektronegatiftir .
Burada alüminyum (Al) atomu merkez atom, iyot (I) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi AlI3 molekülünde elektron çiftlerini alüminyum atomu (Al) ile iyot atomları (I) arasına yerleştirmeliyiz.
Bu, alüminyum (Al) ve iyotun (I) bir AlI3 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada AlI3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların iyot atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici iyot atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda AlI3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
AlI3 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki AlI3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık AlI3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık AlI3 molekülünde bulunan iyot (I) atomlarının yanı sıra alüminyum (Al) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde AlI3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Alüminyum atomu (Al) için:
Değerlik elektronları = 3 (çünkü alüminyum 13. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 0
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| BEN | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem alüminyum (Al) atomunun hem de iyot (I) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, AlI3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve AlI3’ün yukarıdaki yapısında artık bir değişiklik olmadığını gösterir.
AlI3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak AlI3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):