Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SiO Lewis yapısında bir silikon (Si) atomu ve aralarında üçlü bağ içeren bir oksijen (O) atomu bulunur. Silisyum (Si) atomunda ve oksijen (O) atomunda 1 yalnız çift bulunur.
SiO’nun Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın veSiO’nun Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SiO2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SiO Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: SiO molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SiO molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tek bir silikon atomunda ve oksijen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak silikonun ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SiO molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Silisyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Silikon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle silikonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi silikon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SiO molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 silikon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 6 = 10 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SiO’dur. Yalnızca iki atomu vardır, dolayısıyla bunlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Silisyum atomunun merkezi bir atom olduğunu varsayalım.
(En az elektronegatif atomu merkez atom olarak düşünmelisiniz).
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SiO molekülünde elektron çiftlerini silikon (Si) atomu ile oksijen (O) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir SiO molekülünde silikon (Si) atomunun ve oksijen (O) atomunun birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada SiO molekülünün diyagramında silikon atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Oksijen bu nedenle dış atomdur.
Yani oksijen atomunu kararlı hale getirmeniz gerekiyor.
Aşağıdaki resimde oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda SiO molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SiO molekülünün toplam 10 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 10 – 8 = 2 .
Yukarıdaki SiO molekülünün diyagramında bu 2 elektronu silikon atomunun üzerine yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi silikon (Si) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Bu silikon (Si) atomunun stabilitesini kontrol etmek için, onun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmeliyiz.
Ne yazık ki bu silikon atomu burada bir bayt oluşturmuyor. Silikonun yalnızca 4 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi bu silikon atomunu kararlı hale getirmek için elektron çiftini oksijen atomundan uzaklaştırmanız gerekir.
Ancak bir çift elektronu hareket ettirdikten sonra silikon atomu yalnızca 6 elektrona sahip olduğundan hala bir oktet oluşturmuyor.
Yine oksijen atomundan fazladan bir çift elektronu hareket ettirmemiz gerekiyor.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra silikon atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde hem silikon atomunun hem de oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Ve dolayısıyla SiO molekülünün yukarıdaki Lewis nokta yapısı stabildir.
Yukarıdaki SiO2 Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SiO2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):