Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SbCl3’ün Lewis yapısı, merkezde üç klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir antimon (Sb) atomuna sahiptir. Antimon (Sb) atomu ile her klor (Cl) atomu arasında 3 adet tekli bağ vardır. Antimon (Sb) atomunda 1 yalnız çift, üç klor (Cl) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
SbCl3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SbCl3’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SbCl3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SbCl3’ün Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SbCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SbCl3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle antimon atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak antimonun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SbCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Antimon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Antimon periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle antimonda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi antimon atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SbCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 antimon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 7(3) = 26 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SbCl3’tür (antimon triklorür) ve antimon (Sb) atomları ve klor (Cl) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda antimon (Sb) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Antimon (Sb) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak antimon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada antimon (Sb) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SbCl3 molekülünde elektron çiftlerini antimon atomu (Sb) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, antimon (Sb) ve klorun (Cl) bir SbCl3 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SbCl3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SbCl3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SbCl3 molekülünün toplam 26 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 26 – 24 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki şemada SbCl3 molekülünün merkezi antimon atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda antimonun merkez atomunun (Sb) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi antimon (Sb) atomunun kararlılığını kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığının kontrol edilmesi gerekir.
Yukarıdaki resimde antimon atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi antimon atomu kararlıdır.
Şimdi SbCl3’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SbCl3’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SbCl3 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra antimon (Sb) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SbCl3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Antimon atomu (Sb) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü antimon 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Sb | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından antimon (Sb) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SbCl3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SbCl3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SbCl3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SbCl3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):