Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SF4 Lewis yapısının merkezinde dört flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir kükürt (S) atomu bulunur. Kükürt (S) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Kükürt (S) atomunda 1 yalnız çift, dört flor (F) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
SF4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SF4’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SF4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SF4 Lewis Yapısı Çizim Adımları
Adım 1: SF4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SF4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra kükürt atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florin ve kükürtün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SF4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SF4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(4) = 34 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SF4’tür ve kükürt (S) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomunun (S) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kükürt (S) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomu daha az elektronegatiftir .
Burada kükürt (S) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SF4 molekülünde elektron çiftlerini kükürt atomu (S) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, kükürt (S) ve florin (F)’nin bir SF4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SF4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda SF4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SF4 molekülünde toplam 34 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 32 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 34 – 32 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki şemada SF4 molekülünün merkezi kükürt atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SF4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SF4 molekülünde bulunan flor atomlarının (F) yanı sıra kükürt atomlarının (S) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SF4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 2
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem kükürt (S) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SF4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SF4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SF4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yaparak SF4’ün aşağıdaki Lewis yapısını elde edeceksiniz.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):