Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
AsI3 Lewis yapısının merkezinde üç iyot (I) atomu ile çevrelenmiş bir arsenik (As) atomu bulunur. Arsenik (As) atomu ile her iyot (I) atomu arasında 3 adet tekli bağ vardır. Arsenik (As) atomunda 1 yalnız çift, üç iyot (I) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
AsI3 Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve AsI3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde AsI3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
AsI3 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: AsI3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir AsI3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle iyot atomunun yanı sıra arsenik atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tablo kullanarak arseniğin ve iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
AsI3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Arsenik atomunun verdiği değerlik elektronları:
Arsenik periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir.[1] Bu nedenle arsenikte bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi arsenik atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
AsI3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 arsenik atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 7(3) = 26 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül AsI3’tür ve arsenik (As) atomları ve iyot (I) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda arsenik (As) atomu ve iyot (I) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Arsenik (As) ve iyotun (I) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak arsenik atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada arsenik (As) atomu merkez atom, iyot (I) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi AsI3 molekülünde elektron çiftlerini arsenik atomu (As) ile iyot atomları (I) arasına koymalıyız.
Bu, bir AsI3 molekülünde arsenik (As) ve iyotun (I) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada AsI3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların iyot atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici iyot atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda AsI3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
AsI3 molekülünde toplam 26 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 26 – 24 = 2 .
Bu 2 elektronu AsI3 molekülünün yukarıdaki diyagramında merkezi arsenik atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi arsenik (As) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi arsenik (As) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde arsenik atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi arsenik atomu kararlıdır.
Şimdi AsI3’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık AsI3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık AsI3 molekülünde bulunan iyot (I) atomlarının yanı sıra arsenik (As) atomunun da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde AsI3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Arsenik atomu (As) için:
Değerlik elektronları = 5 (arsenik 15. grupta olduğundan)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| As | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| BEN | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından arsenik (As) atomunun ve iyot (I) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, AsI3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve AsI3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
AsI3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak AsI3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):