Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
OF3-Lewis yapısının merkezinde üç florin (F) atomu ile çevrelenmiş bir oksijen (O) atomu bulunur. Oksijen atomu (O) ile her flor atomu (F) arasında 3 tekli bağ vardır. Oksijen (O) atomunda 2 yalnız çift ve üç flor (F) atomunda 3 yalnız çift bulunur. Oksijen (O) atomunun resmi yükü -1’dir.
OF3-lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve OF3-ion’un Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde OF3 iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
OF3-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: OF3 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
OF3- iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra oksijen atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florin ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
OF3 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
OF3- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 6 + 7(3) + 1 = 28 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon OF3- iyonudur ve oksijen (O) atomu ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda oksijen atomunun (O) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Oksijenin (O) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak oksijen atomu daha az elektronegatiftir .
Burada oksijen (O) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi OF3 molekülünde elektron çiftlerini oksijen atomu (O) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, oksijen (O) ve florinin (F) bir OF3 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada OF3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda OF3- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
OF3- iyonunun toplam 28 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 28 – 24 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki diyagramda OF3 molekülünün merkezi oksijen atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık OF3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi OF3 molekülünde bulunan flor atomlarının (F) yanı sıra oksijen atomlarının (O) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde OF3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 4
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü florit 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Ah | = | 6 | – | 6/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından oksijen (O) atomunun -1 , flor (F) atomunun ise 0 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri OF3 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
OF3 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
OF3 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yaparak OF3 iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını elde edeceksiniz.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):