Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SiH2O Lewis yapısının merkezinde iki hidrojen (H) atomu ve bir oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş bir silikon (Si) atomu bulunur. Silisyum (Si) ve oksijen (O) atomları arasında çift bağ, silisyum (Si) ve hidrojen (H) atomları arasında ise tek bağ bulunur.
SiH2O’nun Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SiH2O’nun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SiH2O’nun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SiH2O Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: SiH2O molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SiH2O molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle silikon atomunda, hidrojen atomunda ve oksijen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak silikonun, hidrojenin ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SiH2O molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Silisyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Silikon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle silikonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi silikon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir. [2] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SiH2O molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 silikon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 1(2) + 6 = 12 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Şimdi burada verilen molekül SiH2O’dur ve silikon atomu (Si), hidrojen atomları (H) ve oksijen atomu (O) içerir.
Yani kurala göre hidrojeni dışarıda tutmalıyız.
Artık yukarıdaki periyodik tabloda silikon atomunun (Si) ve oksijen atomunun (O) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Silikonun (Si) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak silikon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada silikon (Si) atomu merkez atom, oksijen (O) atomu ise dış atomdur.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SiH2O molekülünde elektron çiftlerini silikon (Si) ve oksijen (O) atomları arasına ve silikon (Si) ve hidrojen (H) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir SiH2O molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SiH2O molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen atomları ve oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu hidrojen ve oksijen atomları sırasıyla bir ikili ve bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SiH2O molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SiH2O molekülünün toplam 12 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki SiH2O diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi silikon (Si) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi silikon (Si) atomunun stabilitesini kontrol etmek için, bunun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmek gerekir.
Ne yazık ki silikon atomu burada bir bayt oluşturmuyor. Silikonun yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu silikon atomunu kararlı hale getirmek için, dış oksijen atomunun elektron çiftini, silikon atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olabilmesi için hareket ettirmeniz gerekir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi silikon atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde silikon atomunun 8 elektrona sahip olması nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Şimdi SiH2O’nun Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SiH2O’nun Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SiH2O molekülünde bulunan silikon (Si), hidrojen (H) ve oksijen (O) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SiH2O molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Silikon atomu (Si) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü silikon grup 14’tedir)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Porsuk ağacı | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Ah | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından silikon (Si) atomunun, hidrojen (H) atomunun ve oksijen (O) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SiH2O’nun yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SiH2O’nun yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SiH2O’nun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SiH2O’nun aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):