Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
PI5 Lewis yapısının merkezinde beş iyot (I) atomu ile çevrelenmiş bir fosfor (P) atomu bulunur. Fosfor (P) atomu ile her bir iyot (I) atomu arasında 5 adet tekli bağ vardır.
PI5’in Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve PI5’in Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Öyleyse PI5’in Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
PI5 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: PI5 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir PI5 molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle iyot atomunun yanı sıra fosfor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hem fosforun hem de iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
PI5 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Fosfor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Fosfor periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle fosforda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi fosfor atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
PI5 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 fosfor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 5 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 7(5) = 40 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül PI5’tir ve fosfor (P) atomları ve iyot (I) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda fosfor (P) atomu ve iyot (I) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Fosfor (P) ve iyotun (I) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak fosfor atomu daha az elektronegatiftir .
Burada fosfor (P) atomu merkez atom, iyot (I) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi PI5 molekülünde elektron çiftlerini fosfor atomu (P) ile iyot atomları (I) arasına yerleştirmeliyiz.
Bu, fosfor (P) ve iyotun (I) bir PI5 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada PI5 molekülünün çiziminde dıştaki atomların iyot atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici iyot atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda PI5 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
PI5 molekülünün toplam 40 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki PI5 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık PI5’in Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi PI5 molekülünde bulunan iyot (I) atomlarının yanı sıra fosfor (P) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde PI5 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Fosfor atomu (P) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü fosfor 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 10
Bağlanmayan elektronlar = 0
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| P. | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| BEN | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem fosfor (P) atomunun hem de iyot (I) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, PI5’in yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve PI5’in yukarıdaki yapısında başka değişiklik olmadığını gösterir.
PI5’in yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, PI5’in aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):