Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
CF2S Lewis yapısının merkezinde iki flor (F) atomu ve bir kükürt (S) atomu ile çevrelenmiş bir karbon (C) atomu bulunur. Karbon (C) ve kükürt (S) atomları arasında çift bağ, karbon (C) ve flor (F) atomları arasında ise tek bağ vardır.
CF2S’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve CF2S’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi CF2S’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
CF2S Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: CF2S molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir CF2S molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle karbon atomunda, kükürt atomunda ve ayrıca flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak karbon, kükürt ve florun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
CF2S molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
CF2S molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 6 + 7(2) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül CF2S’dir ve karbon (C) atomu, kükürt (S) atomu ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda karbon atomunun (C), kükürt atomunun (S) ve flor atomlarının (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Karbon atomu (C), kükürt atomu (S) ve flor atomlarının (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, karbon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada karbon atomu merkez atom, kükürt ve flor atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi, CF2S molekülünde, elektron çiftlerini karbon (C) ve kükürt (S) atomları arasına ve karbon (C) ve flor (F) atomları arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bu atomların bir CF2S molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada CF2S molekülünün çiziminde dıştaki atomların kükürt atomları ve flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu kükürt ve flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda CF2S molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
CF2S molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki CF2S diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi karbon atomunun (C) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi karbon (C) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Maalesef karbon atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Karbonun yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu karbon atomunu kararlı hale getirmek için, dıştaki kükürt atomunun elektron çiftini, karbon atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olacağı şekilde kaydırmanız gerekir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi karbon atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde karbon atomunun 8 elektrona sahip olması nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Şimdi CF2S’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık CF2S’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık CF2S molekülünde bulunan karbon (C), kükürt (S) ve flor (F) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde CF2S molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Karbon atomu (C) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü karbon 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, karbon (C), kükürt (S) ve flor (F) atomlarının “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, CF2S’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve CF2S’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
CF2S’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak CF2S’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
(Not: 5. adımda, flor atomunun elektron çiftini hareket ettirmiş olsaydık, o zaman flor ve kükürt üzerinde sırasıyla +1 ve -1 yük olurdu. Ancak burada kükürt atomunun elektron çiftini hareket ettiriyoruz, bu da şunu verir: daha kararlı yapı (tüm atomlarda ” sıfır ” yüke sahiptir.))
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):