Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
PS3-Lewis yapısının merkezinde üç kükürt (S) atomu ile çevrelenmiş bir fosfor (P) atomu bulunur. Fosfor (P) atomu ile her kükürt (S) atomu arasında 1 çift bağ ve 2 tek bağ bulunmaktadır. Çift bağlı kükürt atomunda (S) 2 yalnız çift ve tek bağlı kükürt atomunda (S) 3 yalnız çift vardır.
Yukarıdaki PS3-Lewis yapısı görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve PS3-Lewis yapısının çizilmesiyle ilgili ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi PS3-‘ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
PS3-Lewis Yapı Çizim Adımları
Adım 1: PS3 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
PS3 iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle kükürt atomunun yanı sıra fosfor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak kükürtün yanı sıra fosforun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
PS3 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Fosfor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Fosfor periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle fosforda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi fosfor atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle kükürtte bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
PS3 iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 fosfor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 5 + 6(3) + 1 = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon PS3- iyonudur ve fosfor (P) atomları ve kükürt (S) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda fosfor (P) atomu ve kükürt (S) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Fosfor (P) ve kükürtün (S) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak fosfor atomu daha az elektronegatiftir .
Burada fosfor (P) atomu merkez atom, kükürt (S) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi PS3 molekülünde elektron çiftlerini fosfor atomu (P) ile kükürt atomları (S) arasına koymalıyız.
Bu, bir PS3 molekülünde fosfor (P) ve kükürtün (S) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada PS3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların kükürt atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici kükürt atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda PS3-ion’da bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
PS3-ion’un toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki diyagramda kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi fosfor (P) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi fosfor (P) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki fosfor atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Fosforun yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu fosfor atomunu kararlı hale getirmek için, dıştaki kükürt atomunun elektron çiftini, fosfor atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olacağı şekilde hareket ettirmeniz gerekir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi fosfor atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde fosfor atomunun 8 elektrona sahip olması nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Şimdi yukarıdaki Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık PS3-‘ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık PS3 molekülünde bulunan fosfor (P) ve kükürt (S) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde her bir PS3 iyon atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Fosfor atomu (P) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü fosfor 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Çift bağlı kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Tek bağlı kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| P. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| S (çift atlama) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| S (tek bağ) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| S (tek bağ) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından fosfor (P) atomunun +1 yüküne, tek bağlı kükürt atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Öyleyse bu yükleri PS3 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
Yukarıdaki çizimde +1 ve -1 yükleri iptal edilir ve yukarıdaki çizimde yalnızca -1 yükü kalır, bu da PS3 molekülünde -1 resmi yüke neden olur.
PS3 molekülündeki bu toplam -1 yük aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
PS3 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak PS3-ion’un aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):