Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SeO Lewis yapısı, aralarında çift bağ içeren bir selenyum (Se) atomuna ve bir oksijen (O) atomuna sahiptir. Selenyum (Se) atomunda ve oksijen (O) atomunda 2 yalnız çift vardır.
SeO Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve bir SeO Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde SeO’nun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SeO Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: SeO molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SeO molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle bir oksijen atomunda olduğu gibi bir selenyum atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak selenyumun ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SeO molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Selenyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Selenyum periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle selenyumda bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi selenyum atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SeO molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 selenyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 6 = 12 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SeO’dur. Yalnızca iki atomu vardır, dolayısıyla bunlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Oksijen atomunun merkezi bir atom olduğunu varsayalım.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SeO molekülünde elektron çiftlerini selenyum (Se) atomu ile oksijen (O) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir SeO molekülünde selenyum (Se) atomunun ve oksijen (O) atomunun kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada SeO molekülünün diyagramında oksijen atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Selenyum bu nedenle dış atomdur.
Bu nedenle selenyum atomunu kararlı hale getirmeliyiz.
Aşağıdaki resimde selenyum atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda SeO molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SeO molekülünde toplam 12 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 12 – 8 = 4 .
SeO molekülünün yukarıdaki diyagramında bu 4 elektronu oksijen atomunun üzerine yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi oksijen (O) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Bu oksijen atomunun (O) stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Maalesef bu oksijen atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Oksijenin yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi bu oksijen atomunu kararlı hale getirmek için selenyum atomunun elektron çiftini hareket ettirmeniz gerekiyor.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra oksijen atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Ve böylece bu oksijen atomu kararlıdır.
Şimdi SeO’nun Lewis yapısının stabil olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SeO’nun Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SeO molekülünde bulunan selenyum atomunun (Se) ve oksijen atomunun (O) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde bağ elektronlarının ve bağ yapmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Selenyum (Se) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü selenyum 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Bak | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Ah | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından selenyum (Se) ve oksijen (O) atomlarının “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SeO’nun yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SeO’nun yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SeO’nun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SeO’nun aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):