Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
GaI3 Lewis yapısının merkezinde üç iyot (I) atomu ile çevrelenmiş bir galyum (Ga) atomu bulunur. Galyum (Ga) atomu ile her İyot (I) atomu arasında 3 adet tekli bağ vardır.
GaI3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve GaI3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi GaI3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
GaI3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: GaI3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir GaI3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle iyot atomunun yanı sıra galyum atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak galyumun ve iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
GaI3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Galyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Galyum periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle galyumda bulunan değerlik elektronları 3’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi galyum atomunda bulunan 3 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
GaI3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 galyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 3 + 7(3) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül GaI3’tür ve galyum (Ga) atomları ve iyot (I) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda galyum (Ga) atomu ve iyot (I) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Galyum (Ga) ve iyotun (I) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak galyum atomu daha az elektronegatiftir .
Burada galyum (Ga) atomu merkez atom, iyot (I) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi GaI3 molekülünde elektron çiftlerini galyum (Ga) atomu ile iyot (I) atomları arasına yerleştirmeliyiz.
Bu, galyum (Ga) ve iyotun (I) bir GaI3 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada GaI3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların iyot atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici iyot atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda GaI3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
GaI3 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki GaI3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık GaI3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık GaI3 molekülünde bulunan iyot (I) atomlarının yanı sıra galyum (Ga) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde GaI3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Galyum (Ga) atomu için:
Değerlik elektronları = 3 (çünkü galyum 13. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 0
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Gürcistan | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| BEN | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından galyum (Ga) atomunun ve iyot (I) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, GaI3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve GaI3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
GaI3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak GaI3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):