Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
H2Te Lewis yapısının merkezinde iki hidrojen (H) atomu ile çevrelenmiş bir tellür (Te) atomu bulunur. Tellür (Te) atomu ile her hidrojen (H) atomu arasında 2 adet tekli bağ vardır. Tellür (Te) atomunda 2 yalnız çift vardır.
H2Te’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve H2Te’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde H2Te’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
H2Te Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: H2Te molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir H2Te molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tellür atomunun yanı sıra hidrojen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hidrojenin ve tellürün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
H2Te molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir.[1] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Tellür atomunun verdiği değerlik elektronları:
Tellür periyodik tablonun 16. grubundaki bir elementtir. [2] Bu nedenle tellürde bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi tellür atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
H2Te molekülündeki toplam değerlik elektronları = 2 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 tellür atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 1(2) + 6 = 8 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Şimdi burada verilen molekül H2Te’dir ve hidrojen atomları (H) ve tellür atomu (Te) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda hidrojen (H) atomu ve tellür (Te) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Hidrojenin (H) ve tellürün (Te) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, hidrojen atomu daha az elektronegatiftir . Ama kural gereği hidrojeni dışarıda tutmak zorundayız.
Burada tellür (Te) atomu merkez atom, hidrojen (H) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi H2Te molekülünde elektron çiftlerini tellür atomu (Te) ile hidrojen atomları (H) arasına koymalıyız.
Bu, bir H2Te molekülünde tellür (Te) ve hidrojenin (H) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada H2Te molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici hidrojen atomları bir ikili oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda H2Te molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
H2Te molekülünde toplam 8 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 4 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 8 – 4 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki H2Te molekülünün diyagramında merkezi tellür atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi tellür (Te) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekiyor.
Merkezi tellür (Te) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmek gerekir.
Yukarıdaki resimde tellür atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle merkezi tellür atomu stabildir.
Şimdi H2Te’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık H2Te’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık H2Te molekülünde bulunan hidrojen (H) ve tellür (Te) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde H2Te molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
Tellür atomu (Te) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü tellür 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Sen | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından hidrojen (H) atomlarının yanı sıra tellür (Te) atomunun da “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, H2Te’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve H2Te’nin yukarıdaki yapısında artık bir değişiklik olmadığını gösterir.
H2Te’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak H2Te’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):