Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SeF5-Lewis yapısının merkezinde beş florin (F) atomu ile çevrelenmiş bir selenyum (Se) atomu bulunur. Selenyum (Se) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 5 adet tekli bağ vardır. Tüm Flor (F) atomlarında 3 yalnız çift, Selenyum (Se) atomunda ise 1 yalnız çift bulunur. Selenyum atomunun resmi yükü -1’dir.
SeF5-iyonunun Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SeF5 – iyon iyonunun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde SeF5 iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SeF5 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SeF5 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SeF5- iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra selenyum atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florin yanı sıra selenyumun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SeF5 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Selenyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Selenyum periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle selenyumda bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi selenyum atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SeF5- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 selenyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 5 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen ekstra 1 elektron = 6 + 7(5) + 1 = 42 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon SeF5- iyonudur ve selenyum (Se) atomları ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda selenyum (Se) atomu ve flor (F) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Selenyum (Se) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak selenyum atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada selenyum (Se) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SeF5 molekülünde elektron çiftlerini selenyum atomu (Se) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, selenyum (Se) ve florin (F)’in bir SeF5 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SeF5 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SeF5- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SeF5- iyonunun toplam 42 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 40 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 42 – 40 = 2 .
Bu 2 elektronu SeF5 molekülünün yukarıdaki diyagramında merkezi selenyum atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SeF5’in Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SeF5 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra selenyum (Se) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde SeF5 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Selenyum (Se) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü selenyum 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 10
Bağlanmayan elektronlar = 2
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Bak | = | 6 | – | 10/2 | – | 2 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından selenyum (Se) atomunun -1 , flor (F) atomunun ise 0 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Öyleyse bu yükleri SeF5 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
SeF5 molekülündeki bu genel -1 yük aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
SeF5 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yaparak SeF5 iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını elde edeceksiniz.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):