Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SeCl6 Lewis yapısının merkezinde altı klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir selenyum (Se) atomu bulunur. Selenyum (Se) atomu ile her bir klor (Cl) atomu arasında 6 adet tekli bağ vardır.
SeCl6’nın Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SeCl6’nın Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde SeCl6’nın Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SeCl6 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: SeCl6 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SeCl6 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle selenyum atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak selenyumun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SeCl6 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Selenyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Selenyum periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle selenyumda bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi selenyum atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SeCl6 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 selenyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 6 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(6) = 48 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SeCl6’dır ve selenyum (Se) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda selenyum (Se) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Selenyum (Se) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak selenyum atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada selenyum (Se) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SeCl6 molekülünde elektron çiftlerini selenyum atomu (Se) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, selenyum (Se) ve klorun (Cl) bir SeCl6 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SeCl6 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SeCl6 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SeCl6 molekülünün toplam 48 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki SeCl6 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SeCl6’nın Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SeCl6 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra selenyum (Se) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde SeCl6 molekülünün her atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Selenyum (Se) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü selenyum 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 12
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Bak | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından selenyum (Se) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SeCl6’nın yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SeCl6’nın yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SeCl6’nın yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SeCl6’nın aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):