Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
PO2-Lewis yapısının merkezinde iki oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş bir fosfor (P) atomu bulunur. Fosfor (P) atomu ile her oksijen (O) atomu arasında 1 çift bağ ve 1 tek bağ bulunmaktadır. Tek bağlı oksijen atomunun (O) resmi yükü -1’dir.
PO2-Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın vePO2-ion’un Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi PO2-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
PO2-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: PO2 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
PO2-iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunda olduğu gibi fosfor atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak oksijenin yanı sıra fosforun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
PO2- iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Fosfor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Fosfor periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle fosforda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi fosfor atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
PO2- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 fosfor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen ekstra 1 elektron = 5 + 6(2) + 1 = 18 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon PO2- iyonudur ve fosfor (P) atomları ve oksijen (O) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda fosfor (P) atomu ve oksijen (O) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Fosfor (P) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak fosfor atomu daha az elektronegatiftir .
Burada fosfor (P) atomu merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi PO2 molekülünde elektron çiftlerini fosfor (P) atomu ile oksijen (O) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, fosfor (P) ve oksijenin (O) bir PO2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada PO2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda PO2- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
PO2- iyonunun toplam 18 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 18 – 16 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki diyagramda PO2 molekülünün merkezi fosfor atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi fosfor (P) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi fosfor (P) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki fosfor atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Fosforun yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi bu fosfor atomunu kararlı hale getirmek için elektron çiftini dıştaki oksijen atomundan hareket ettirmeniz gerekir, böylece fosfor atomu daha kararlı hale gelebilir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi fosfor atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde fosfor atomunun 8 elektrona sahip olması nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Şimdi yukarıdaki Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık PO2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık PO2 molekülünde bulunan oksijen (O) atomlarının yanı sıra fosfor (P) atomunun formal yükünü de bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde PO2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Fosfor atomu (P) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü fosfor 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Tek bağlı oksijen (O) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Çift bağlı oksijen (O) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| O (tek bağ) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (çift atlama) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından tek bağlı oksijen (O) atomunun -1 , diğer atomların ise 0 yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri PO2 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
PO2 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
PO2-iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size PO2-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):