Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
GeF4 Lewis yapısının merkezinde dört flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir germanyum (Ge) atomu bulunur. Germanyum (Ge) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Dört flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
GeF4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve GeF4’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde GeF4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
GeF4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: GeF4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
GeF4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra germanyum atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florin yanı sıra germanyumun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
GeF4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ germanyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Germanyum periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle germanyumda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi germanyum atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
GeF4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 germanyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 7(4) = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül GeF4’tür ve germanyum (Ge) atomları ve florin (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda germanyum (Ge) atomu ve flor (F) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Germanyum (Ge) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, germanyum atomu daha az elektronegatiftir .
Burada germanyum (Ge) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi GeF4 molekülünde elektron çiftlerini germanyum atomu (Ge) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, germanyum (Ge) ve florin (F) bir GeF4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada GeF4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda GeF4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
GeF4 molekülünün toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki GeF4 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi germanyum (Ge) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi germanyum (Ge) atomunun kararlılığını kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığının kontrol edilmesi gerekir.
Yukarıdaki resimde germanyum atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle merkezi germanyum atomu kararlıdır.
Şimdi GeF4’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık GeF4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi GeF4 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra germanyum (Ge) atomlarının resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde GeF4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Germanyum (Ge) atomu için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü germanyum 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Florit atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Ge | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem germanyum (Ge) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, GeF4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve GeF4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
GeF4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak GeF4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):