Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
MgF2 Lewis yapısının merkezinde iki flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir magnezyum (Mg) atomu bulunur. Magnezyum (Mg) atomu ile her flor (F) atomu arasında 2 tekli bağ vardır. İki flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
MgF2’nin Lewis yapısının (Magnezyum diflorür) yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve MgF2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde MgF2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
MgF2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: MgF2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir MgF2 (magnezyum diflorür) molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için, öncelikle flor atomunun yanı sıra magnezyum atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra magnezyumun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
MgF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Magnezyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Magnezyum periyodik tablonun 2. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle magnezyumda bulunan değerlik elektronları 2’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi magnezyum atomunda bulunan 2 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
MgF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 magnezyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 2 + 7(2) = 16 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül MgF2’dir (magnezyum diflorür) ve magnezyum (Mg) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda magnezyum atomunun (Mg) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Magnezyumun (Mg) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, magnezyum atomu daha az elektronegatiftir .
Burada magnezyum (Mg) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi MgF2 molekülünde elektron çiftlerini magnezyum atomu (Mg) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, bir MgF2 molekülünde magnezyum (Mg) ve florin (F) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada MgF2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda MgF2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
MgF2 molekülünün toplam 16 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki MgF2 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomun kararlılığını kontrol edin
Bu adımda merkezi magnezyum (Mg) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Artık magnezyumun kararlı hale gelebilmesi için yalnızca 4 elektrona ihtiyacı var. Magnezyumun yörüngeleri tamamen bu 4 elektron tarafından doldurulur.
Yukarıdaki görselde magnezyum atomunun 4 elektrona sahip olduğunu ve dolayısıyla kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Şimdi MgF2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık MgF2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık MgF2 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra magnezyum (Mg) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde MgF2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Magnezyum atomu (Mg) için:
Değerlik elektronları = 2 (çünkü magnezyum grup 2’dedir)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 0
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Mg | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem magnezyum (Mg) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, MgF2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve MgF2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
MgF2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, MgF2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):