Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BrF Lewis yapısında, aralarında tek bir bağ içeren bir brom (Br) atomu ve bir flor (F) atomu bulunur. Brom (Br) atomunda ve flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
BrF’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve BrF’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BrF’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BrF Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: BrF molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir BrF molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle brom atomunda ve flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun ve florin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BrF molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BrF molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 7 + 7 = 14 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül BrF’dir. Yalnızca iki atomu vardır, dolayısıyla bunlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Brom atomunun merkez atom olduğunu varsayalım.
(En az elektronegatif atomu merkez atom olarak düşünmelisiniz).
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BrF molekülünde elektron çiftlerini bromin atomu (Br) ile flor atomu (F) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bir BrF molekülünde bromin (Br) ve florin (F) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada BrF molekülünün diyagramında bromin atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Bu nedenle flor dış atomdur.
Bu nedenle flor atomunu kararlı hale getirmeliyiz.
Aşağıdaki resimde flor atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda BrF molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BrF molekülünün toplam 14 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 14 – 8 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki diyagramda BrF molekülünün brom atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BrF’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık BrF molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra bromin (Br) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde BrF molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 4
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| kardeşim | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından bromin (Br) atomunun ve florin (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BrF’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BrF’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
BrF’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, BrF’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):