Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
Lewis yapısı BrO- (hipobromit iyonu), aralarında tek bir bağ içeren bir bromin atomuna (Br) ve bir oksijen atomuna (O) sahiptir. Bromin (Br) atomunda ve oksijen (O) atomunda 3 yalnız çift vardır. Oksijen (O) atomunun resmi yükü -1’dir.
BrO-‘nin (hipobromit iyonu) Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın veBrO-iyonunun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BrO-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BrO-lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: BrO-iyondaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir BrO- (hipobromit iyonu) içindeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için, öncelikle oksijen atomunun yanı sıra tek bir brom atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BrO-iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[1] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BrO- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 7 + 6 + 1 = 14 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon BrO-iyondur. Yalnızca iki atomu vardır, dolayısıyla bunlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Brom atomunun merkez atom olduğunu varsayalım.
(En az elektronegatif atomu merkez atom olarak düşünmelisiniz).
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BrO molekülünde elektron çiftlerini bromin atomu (Br) ile oksijen atomu (O) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bir BrO molekülünde bromin (Br) atomu ve oksijen (O) atomunun birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada BrO molekülünün diyagramında bromin atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Oksijen bu nedenle dış atomdur.
Yani oksijen atomunu kararlı hale getirmeniz gerekiyor.
Aşağıdaki resimde oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda BrO-iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BrO-iyonunun toplam 14 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 14 – 8 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki diyagramda BrO molekülünün brom atomunun üzerine yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi brom (Br) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi brom (Br) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde brom atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle brom atomu kararlıdır.
Şimdi BrO-iyonunun Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BrO’nun Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi brom atomunun (Br) ve ayrıca BrO molekülünde bulunan oksijen atomunun (O) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde BrO molekülünün her atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından bromin (Br) atomunun sıfır yüke, oksijen (O) atomunun ise -1 yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri BrO molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
BrO molekülündeki bu genel -1 yük aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
BrO-iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, BrO-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):