Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
IO 2 – Lewis yapısının merkezinde iki oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş bir iyot (I) atomu bulunur. İyot (I) atomu ile her oksijen (O) atomu arasında 1 adet tekli bağ ve 1 adet çift bağ bulunmaktadır. Çift bağlı oksijen atomunda (O) 2 yalnız çift ve tek bağlı oksijen atomunda (O) 3 yalnız çift vardır.
IO2-lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve IO2-ion’un Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde IO2-ion’un Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
IO2-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: IO2 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
IO2 iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra iyot atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak iyotun ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
IO2- iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
IO 2’deki toplam değerlik elektronları – iyon = 1 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 7 + 6(2) + 1 = 20 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon IO2-‘dir ve iyot (I) atomu ve oksijen (O) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda iyot (I) atomu ve oksijen (O) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
İyot (I) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak iyot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada iyot (I) atomu merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi IO2 molekülünde elektron çiftlerini iyot (I) atomu ile oksijen (O) atomları arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bir IO2 molekülünde iyot (I) ve oksijenin (O) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada IO2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda IO2- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
IO2- iyonunun toplam 20 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 20 – 16 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki IO2 molekülü diyagramında merkezi iyot atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi iyot(I) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi iyot(I) atomunun stabilitesini kontrol etmek için, bunun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde iyot atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi iyot atomu stabildir.
Şimdi IO2-ion’un Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık IO2-iyonunun Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi IO2- iyonunda bulunan oksijen (O) atomlarının yanı sıra iyot (I) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde IO2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| BEN | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından iyot (I) atomunun +1 , iki oksijen (O) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle yukarıda elde edilen Lewis yapısı kararlı değildir.
Bu yüzden elektron çiftini oksijen atomundan iyot atomuna taşıyarak bu yükleri en aza indirmemiz gerekiyor.
Elektron çiftinin oksijen atomundan iyot atomuna taşınmasından sonra IO2’nin Lewis yapısı daha kararlı hale gelir.
Oksijen atomlarında -ve yükü kalır, bu da IO2 molekülüne resmi -1 yükü verir.
IO2 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
IO2 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, I02-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):