Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
NOBr Lewis yapısının merkezinde bir oksijen (O) atomu ve bir bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir nitrojen (N) atomu bulunur. Azot (N) ve oksijen (O) atomu arasında çift bağ, azot (N) ve brom (Br) atomu arasında ise tek bağ vardır.
NOBr’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın veNOBr’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi NOBr’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
NOBr Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: NOBr molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir NOBr molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle nitrojen atomunda, oksijen atomunda ve ayrıca brom atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak nitrojen, oksijen ve bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
NOBr molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Azot atomunun verdiği değerlik elektronları:
Azot periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir.[1] Bu nedenle nitrojende bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi nitrojen atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
NOBr molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 nitrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 bromin atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 6 + 7 = 18 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül NOBr’dir ve bir nitrojen atomu (N), bir oksijen atomu (O) ve bir bromin atomu (Br) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda nitrojen atomunun (N), oksijen atomunun (O) ve bromin atomunun (Br) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Azot atomu (N), oksijen atomu (O) ve brom atomunun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, azot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada nitrojen atomu merkez atom, oksijen ve brom atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi NOBr molekülünde elektron çiftlerini nitrojen (N) ile oksijen (O) atomu arasına ve nitrojen (N) ile bromin (Br) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir NOBr molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
NOBr molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomu ve brom atomu olduğunu görebilirsiniz.
Bu oksijen ve brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda NOBr molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
NOBr molekülünde toplam 18 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 18 – 16 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki diyagramda NOBr molekülünün merkezi nitrojen atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi nitrojen (N) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi nitrojen (N) atomunun stabilitesini kontrol etmek için onun bir oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki nitrojen atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Azotun yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu nitrojen atomunu kararlı hale getirmek için, dıştaki oksijen atomunun elektron çiftini, nitrojen atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olacağı şekilde kaydırmanız gerekir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi nitrojen atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde nitrojen atomunun 8 elektrona sahip olması nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Şimdi NOBr’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık NOBr’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık NOBr molekülünde bulunan nitrojen (N), oksijen (O) ve bromin (Br) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde NOBr molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Azot atomu (N) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü nitrojen 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| OLUMSUZ | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| Ah | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından nitrojen (N) atomunun, oksijen (O) atomunun ve bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz .
Bu, NOBr’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve NOBr’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
NOBr’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak NOBr’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):