Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SO3 Lewis yapısının merkezinde üç oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş bir kükürt (S) atomu bulunur. Kükürt (S) atomu ile her Oksijen (O) atomu arasında 3 adet çift bağ vardır. Üç oksijen (O) atomunda 2 yalnız çift vardır.
Yukarıdaki SO3 Lewis Yapısı (Kükürt Trioksit) görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve SO3’ün Lewis Yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi SO3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SO3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: SO3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SO3 (kükürt trioksit) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra kükürt atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak oksijenin yanı sıra kükürtün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SO3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle kükürtteki değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SO3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 6(3) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SO3’tür (kükürt trioksit) ve kükürt (S) atomları ve oksijen (O) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda kükürt atomunun (S) ve oksijen atomunun (O) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Kükürt (S) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak kükürt atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada kükürt (S) atomu merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SO3 molekülünde elektron çiftlerini kükürt atomu (S) ile oksijen atomları (O) arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, kükürt (S) ve oksijenin (O) bir SO3 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SO3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SO3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SO3 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki SO3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi kükürt atomunun (S) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi kükürt (S) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki kükürt atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Kükürtün yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu kükürt atomunu kararlı hale getirmek için, dıştaki oksijen atomunun elektron çiftini, kükürt atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olabilmesi için kaydırmanız gerekir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi kükürt atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki görselde kükürt atomunun 8 elektrona sahip olması nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Şimdi SO3’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SO3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SO3 molekülünde bulunan oksijen atomlarının (O) yanı sıra kükürt atomlarının (S) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SO3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Çift bağlı oksijen (O) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Tek bağlı oksijen (O) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| O (çift atlama) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| O (tek bağ, 1.) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (tek bağ, 2.) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından kükürt (S) atomunun +2 , tek bağlı iki oksijen (O) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle yukarıda elde edilen SO3’ün Lewis yapısı stabil değildir.
Bu nedenle elektron çiftlerinin kükürt atomuna doğru hareket ettirilmesiyle bu yüklerin en aza indirilmesi gerekir.
Elektron çiftlerinin oksijen atomundan kükürt atomuna taşınmasından sonra SO3’ün Lewis yapısı daha kararlı hale gelir.
SO3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SO3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):