Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
P2 Lewis yapısı, aralarında üçlü bağ içeren iki fosfor (P) atomuna sahiptir. İki fosfor (P) atomunda 1 yalnız çift vardır.
P2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve P2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde P2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
P2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: P2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir P2 molekülündeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için öncelikle tek bir fosfor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak fosforun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
P2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Fosfor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Fosfor periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle fosforda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi fosfor atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
P2 = 5(2) = 10 molekülündeki toplam değerlik elektronları.
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül P2’dir. Her iki atom da aynıdır, dolayısıyla atomlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Sağ taraftaki fosforun merkezi bir atom olduğunu varsayalım.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi P2 molekülünde elektron çiftlerini iki fosfor (P) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir P2 molekülünde iki fosfor (P) atomunun kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada P2 molekülünün diyagramında sağ taraftaki fosfor atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Yani sol taraftaki fosfor dıştaki atomdur.
Bu nedenle sol taraftaki fosforu stabil hale getirmeniz gerekiyor.
Aşağıdaki resimde sol taraftaki fosfor atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda P2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
P2 molekülünün toplam 10 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 10 – 8 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki diyagramda P2 molekülünün sağ tarafındaki fosfor atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi (yani sağ taraftaki) fosfor atomunun (P) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Bu fosfor (P) atomunun kararlılığını kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Maalesef bu fosfor atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Fosforun yalnızca 4 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi bu fosfor atomunu kararlı hale getirmek için elektron çiftini sol fosfor atomundan hareket ettirmeniz gerekir.
Ancak bir çift elektronu hareket ettirdikten sonra sağ taraftaki fosfor atomu hala bir oktet oluşturmuyor çünkü yalnızca 6 elektronu var.
Yine fosfor atomundan fazladan bir çift elektronu sol tarafa taşımamız gerekiyor.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra sağ taraftaki fosfor atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde sağ taraftaki fosfor atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Ve böylece bu fosfor atomu kararlıdır.
Şimdi P2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık P2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık P2 molekülünde bulunan iki fosfor (P) atomunun formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde bağ elektronlarının ve bağ yapmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Fosfor atomu (P) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü fosfor 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, her iki fosfor (P) atomunun da “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, P2’nin yukarıdaki Lewis yapısının kararlı olduğunu ve P2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
P2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak P2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):