Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BBr3 Lewis yapısının merkezinde üç brom (Br) atomu ile çevrelenmiş bir bor (B) atomu bulunur. Bor (B) atomu ile her Brom (Br) atomu arasında 3 adet tekli bağ vardır.
BBr3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın veBBr3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi BBr3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BBr3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: BBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
BBr3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle bor atomunda ve brom atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bor ve bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Bor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Bor, periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle borda bulunan değerlik elektronları 3’tür .
Yukarıdaki resimde bor atomunda bulunan 3 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 bor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 3 + 7(3) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül BBr3’tür ve bor (B) atomları ve brom (Br) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda bor atomunun (B) ve bromin atomunun (Br) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Borun (B) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak bor atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada bor (B) atomu merkez atom, brom (Br) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BBr3 molekülünde elektron çiftlerini bor atomu (B) ile bromin atomları (Br) arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, boron (B) ve bromin (Br)’in bir BBr3 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BBr3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda BBr3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BBr3 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki BBr3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BBr3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi BBr3 molekülünde bulunan bor atomlarının (B) yanı sıra bromin atomlarının (Br) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BBr3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Bor atomu (B) için:
Değerlik elektronları = 3 (çünkü bor grup 13’tedir)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 0
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından boron (B) atomunun yanı sıra bromin (Br) atomunun da “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BBr3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BBr3’ün yukarıdaki yapısında artık bir değişiklik olmadığını gösterir.
BBr3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak BBr3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):