Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
TeBr4 Lewis yapısının merkezinde dört bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir tellür (Te) atomu bulunur. Tellür (Te) atomu ile her bir bromin (Br) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Tellür (Te) atomunda 1 serbest çift, dört bromin (Br) atomunda ise 3 serbest çift bulunur.
TeBr4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve TeBr4’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde TeBr4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
TeBr4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: TeBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir TeBr4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle brom atomunun yanı sıra tellür atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik bir tablo kullanarak bromun yanı sıra tellürün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
TeBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Tellür atomunun verdiği değerlik elektronları:
Tellür periyodik tablonun 16. grubundaki bir elementtir. [1] Bu nedenle tellürde bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi tellür atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
TeBr4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 tellür atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(4) = 34 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül TeBr4’tür ve tellür (Te) atomları ve bromin (Br) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda tellür (Te) atomu ve bromin (Br) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Tellür (Te) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak tellür atomu daha az elektronegatiftir .
Burada tellür (Te) atomu merkez atom, brom (Br) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi TeBr4 molekülünde elektron çiftlerini tellür atomu (Te) ile bromin atomları (Br) arasına koymalıyız.
Bu, tellür (Te) ve bromun (Br) bir TeBr4 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada TeBr4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda TeBr4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
TeBr4 molekülünün toplam 34 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 32 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 34 – 32 = 2 .
TeBr4 molekülünün yukarıdaki diyagramında bu 2 elektronu merkezi tellür atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık TeBr4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi TeBr4 molekülünde bulunan bromin (Br) atomlarının yanı sıra tellür (Te) atomlarının resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde TeBr4 molekülünün her atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Tellür atomu (Te) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü tellür 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 2
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Sen | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem tellür (Te) atomunun hem de bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, TeBr4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve TeBr4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
TeBr4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak TeBr4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):