Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SeS2 Lewis yapısının merkezinde iki kükürt (S) atomu ile çevrelenmiş bir selenyum (Se) atomu bulunur. Selenyum (Se) atomu ile her Kükürt (S) atomu arasında 2 adet çift bağ vardır. Kükürt (S) atomunda 2 yalnız çift, selenyum (Se) atomunda ise 1 yalnız çift bulunur.
SeS2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SeS2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde SeS2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SeS2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SeS2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir SeS2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle kükürt atomunun yanı sıra selenyum atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak selenyumun ve kükürtün değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SeS2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Selenyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Selenyum periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle selenyumda bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi selenyum atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Kükürt atomunun verdiği değerlik elektronları:
Kükürt periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle kükürtte bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi kükürt atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SeS2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 selenyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 kükürt atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 6(2) = 18 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SeS2’dir ve selenyum (Se) atomları ve kükürt (S) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda selenyum (Se) atomu ve kükürt (S) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Selenyum (Se) ve kükürtün (S) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak selenyum atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada selenyum (Se) atomu merkez atom, kükürt (S) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SeS2 molekülünde elektron çiftlerini selenyum atomu (Se) ile kükürt atomları (S) arasına koymalıyız.
Bu, selenyum (Se) ve kükürtün (S) bir SeS2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
SeS2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların kükürt atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici kükürt atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda SeS2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SeS2 molekülünde toplam 18 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 18 – 16 = 2 .
Bu 2 elektronu SeS2 molekülünün yukarıdaki diyagramında merkezi selenyum atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi selenyum (Se) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi selenyum (Se) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Ne yazık ki selenyum atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Selenyumun yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu selenyum atomunu kararlı hale getirmek için, dıştaki kükürt atomunun elektron çiftini, selenyum atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olacağı şekilde kaydırmanız gerekir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi selenyum atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde selenyum atomunun 8 elektrona sahip olması nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Şimdi SeS2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SeS2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık SeS2 molekülünde bulunan kükürt (S) atomlarının yanı sıra selenyum (Se) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde SeS2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Selenyum (Se) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü selenyum 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Çift bağlı kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Tek bağlı kükürt (S) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü kükürt 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Bak | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| S (çift atlama) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| S (tek bağ) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından selenyum (Se) atomunun +1 , tek bağlı kükürt (S) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle yukarıda elde edilen SeS2’nin Lewis yapısı kararlı değildir.
Bu nedenle elektron çiftlerinin selenyum atomuna doğru hareket ettirilmesiyle bu yüklerin en aza indirilmesi gerekir.
Elektron çiftini kükürt atomundan selenyum atomuna taşıdıktan sonra SeS2’nin Lewis yapısı daha kararlı hale gelir.
SeS2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SeS2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):