Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
PF3Cl2’nin Lewis yapısı, merkezde üç florin (F) atomu ve iki klorin (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir fosfor (P) atomuna sahiptir. Fosfor-flor atomları ve fosfor-klor atomları arasında tekli bağlar vardır. Flor (F) atomları ve klor (Cl) atomları üzerinde 3 ortak çift bulunur.
PF3Cl2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve PF3Cl2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi PF3Cl2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
PF3Cl2’nin Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: PF3Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir PF3Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle fosfor atomunda, flor atomunda ve ayrıca klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak fosfor, flor ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
PF3Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Fosfor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Fosfor periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle fosforda bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi fosfor atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
PF3Cl2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 fosfor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 5 + 7(3) + 7(2) = 40 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül PF3Cl2’dir ve fosfor (P) atomları, flor (F) atomları ve klor (Cl) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda fosfor atomu (P), flor atomu (F) ve klor atomunun (Cl) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Fosfor (P), flor (F) ve klorin (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak fosfor atomu daha az elektronegatiftir .
Burada fosfor (P) atomu merkez atom, flor (F) ve klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi PF3Cl2 molekülünde elektron çiftlerini fosfor atomu (P), flor atomları (F) ve klor atomları (Cl) arasına yerleştirmeliyiz.
Bu, bir PF3Cl2 molekülünde fosfor (P), flor (F) ve klorin (Cl) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada PF3Cl2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları ve flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor ve flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda PF3Cl2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
PF3Cl2 molekülünün toplam 40 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki PF3Cl2 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık PF3Cl2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası şimdi PF3Cl2 molekülünde bulunan fosfor (P), flor (F) ve klor (Cl) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde PF3Cl2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Fosfor atomu (P) için:
Değerlik elektronları = 5 (çünkü fosfor 15. gruptadır)
Bağ elektronları = 10
Bağlanmayan elektronlar = 0
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| P. | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından fosfor (P) atomunun, florin (F) atomunun ve klorin (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, PF3Cl2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve PF3Cl2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
PF3Cl2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, PF3Cl2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):