Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
ClBr3 Lewis yapısının merkezinde üç brom (Br) atomu ile çevrelenmiş bir klor (Cl) atomu bulunur. Klor atomu (Cl) ile her brom atomu (Br) arasında 3 tekli bağ vardır. Klor (Cl) atomunda 2 yalnız çift, üç brom (Br) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
ClBr3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve ClBr3’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde ClBr3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
ClBr3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: ClBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir ClBr3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle brom atomunun yanı sıra klor atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun yanı sıra klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
ClBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
ClBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 7 + 7(3) = 28 .
Adım 2: Taslağı hazırlayın
Bir ClBr3 molekülünün ana hatlarını çizmek için kimyasal formülüne bakmanız yeterlidir. Merkezde bir klor (Cl) atomunun bulunduğunu ve bunun üç brom (Br) atomu ile çevrelendiğini görebilirsiniz.
Şimdi bunun kaba bir taslağını yapalım.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi ClBr3 molekülünde elektron çiftlerini klor atomu (Cl) ile brom atomları (Br) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, klorin (Cl) ve bromin (Br), bir ClBr3 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada ClBr3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda ClBr3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
ClBr3 molekülünde toplam 28 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 28 – 24 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki diyagramda ClBr3 molekülünün merkezi klor atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık ClBr3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık ClBr3 molekülünde bulunan brom (Br) atomlarının yanı sıra klor (Cl) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde ClBr3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 4
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Cl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem klor (Cl) atomunun hem de bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, ClBr3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve ClBr3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
ClBr3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak ClBr3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):