Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
CHBr3 Lewis yapısının merkezinde bir hidrojen (H) atomu ve üç bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir karbon (C) atomu bulunur. Karbon (C) ve bromin (Br) atomları arasında ve ayrıca karbon (C) ve hidrojen (H) atomları arasında tek bir bağ vardır. Üç bromin (Br) atomunda 3 yalnız çift vardır.
CHBr3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın veCHBr3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi CHBr3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
CHBr3 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: CHBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir CHBr3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle karbon atomunda, hidrojen atomunda ve ayrıca brom atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak karbon, hidrojen ve bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
CHBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir. [2] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
CHBr3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 1 + 7(3) = 26 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Şimdi burada verilen molekül CHBr3’tür ve karbon atomu (C), hidrojen atomu (H) ve brom atomları (Br) içerir.
Yani kurala göre hidrojeni dışarıda tutmalıyız.
Artık yukarıdaki periyodik tabloda karbon atomunun (C) ve bromin atomunun (Br) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Karbon (C) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, karbon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada karbon (C) atomu merkez atom, brom (Br) atomları ise dış atomdur.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi CHBr3 molekülünde elektron çiftlerini karbon (C) ve brom (Br) atomları arasına ve karbon (C) ve hidrojen (H) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir CHBr3 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada CHBr3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen ve brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu hidrojen ve brom atomları sırasıyla bir ikili ve bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda CHBr3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
CHBr3 molekülünün toplam 26 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki CHBr3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi karbon atomunun (C) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi karbon (C) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde karbon atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi karbon atomu kararlıdır.
Şimdi CHBr3’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık CHBr3’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık CHBr3 molekülünde bulunan karbon (C), hidrojen (H) ve bromin (Br) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde CHBr3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Karbon atomu (C) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü karbon 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından karbon (C), hidrojen (H) ve bromin (Br) atomlarının “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, CHBr3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve CHBr3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
CHBr3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak CHBr3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):