Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
TeCl4 Lewis yapısının merkezinde dört klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir tellür (Te) atomu bulunur. Tellür (Te) atomu ile her bir klor (Cl) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Tellür (Te) atomunda 1 serbest çift, dört klor (Cl) atomunda ise 3 serbest çift bulunur.
TeCl4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve TeCl4’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde TeCl4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
TeCl4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: TeCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir TeCl4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tellür atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada periyodik tabloyu kullanarak tellürün ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağımı açıklayacağım.
TeCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Tellür atomunun verdiği değerlik elektronları:
Tellür periyodik tablonun 16. grubundaki bir elementtir. [1] Bu nedenle tellürde bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi tellür atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
TeCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 tellür atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(4) = 34 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül TeCl4’tür ve tellür (Te) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda tellür (Te) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Tellür (Te) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak tellür atomu daha az elektronegatiftir .
Burada tellür (Te) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi TeCl4 molekülünde elektron çiftlerini tellür atomu (Te) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, tellür (Te) ve klorun (Cl) bir TeCl4 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada TeCl4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda TeCl4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
TeCl4 molekülünün toplam 34 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 32 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 34 – 32 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki TeCl4 molekülünün diyagramında merkezi tellür atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık TeCl4’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık TeCl4 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra tellür (Te) atomlarının resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde TeCl4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Tellür atomu (Te) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü tellür 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 2
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Sen | = | 6 | – | 8/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, tellür (Te) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, TeCl4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve TeCl4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
TeCl4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak TeCl4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):