Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BeBr2 Lewis yapısının merkezinde iki bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir berilyum (Be) atomu bulunur. Berilyum (Be) atomu ile her Brom (Br) atomu arasında 2 adet tekli bağ vardır. İki bromin (Br) atomunda 3 yalnız çift vardır.
BeBr2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BeBr2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BeBr2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BeBr2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: BeBr2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir BeBr2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle brom atomunun yanı sıra berilyum atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak berilyumun ve bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BeBr2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Berilyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Berilyum periyodik tablonun 2. grup elementidir. [1] Bu nedenle berilyumda bulunan değerlik elektronları 2’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi berilyum atomunda bulunan 2 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BeBr2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 berilyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 2 + 7(2) = 16 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül BeBr2’dir ve berilyum (Be) atomları ve brom (Br) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda berilyum atomu (Be) ve brom atomunun (Br) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Berilyum (Be) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak berilyum atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada berilyum (Be) atomu merkez atom, brom (Br) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BeBr2 molekülünde elektron çiftlerini berilyum atomu (Be) ile bromin atomları (Br) arasına koymalıyız.
Bu, berilyum (Be) ve bromun (Br) bir BeBr2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BeBr2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda BeBr2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BeBr2 molekülünün toplam 16 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki BeBr2 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomun kararlılığını kontrol edin
Bu adımda merkezi berilyum (Be) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Berilyumun kararlı hale gelebilmesi için yalnızca 4 elektrona ihtiyacı vardır. Berilyumun yörüngeleri tamamen bu 4 elektron tarafından doldurulmuştur.
Yukarıdaki görselde berilyum atomunun 4 elektrona sahip olduğunu ve dolayısıyla kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Şimdi BeBr2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BeBr2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi BeBr2 molekülünde bulunan berilyum (Be) atomlarının yanı sıra bromin (Br) atomlarının resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde BeBr2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Berilyum atomu (Be) için:
Değerlik elektronları = 2 (çünkü berilyum 2. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 0
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Olmak | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından berilyum (Be) atomunun ve bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BeBr2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BeBr2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
BeBr2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak BeBr2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):