Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BF3 Lewis yapısının merkezinde üç flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir bor (B) atomu bulunur. Bor (B) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 3 adet tekli bağ vardır.
BF3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BF3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BF3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BF3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: BF3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
BF3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle bor atomunda ve flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bor ve florun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Bor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Bor, periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle borda bulunan değerlik elektronları 3’tür .
Yukarıdaki resimde bor atomunda bulunan 3 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 bor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 3 + 7(3) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül BF3’tür ve bor atomları (B) ve flor atomları (F) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda bor atomu (B) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Borun (B) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak bor atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada bor atomu (B) merkez atom, flor atomları (F) ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BF3 molekülünde elektron çiftlerini bor atomu (B) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, bir BF3 molekülünde bor (B) ve florin (F) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BF3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda BF3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BF3 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki BF3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BF3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi BF3 molekülünde bulunan bor atomlarının (B) yanı sıra flor atomlarının (F) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BF3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Bor atomu (B) için:
Değerlik elektronları = 3 (çünkü bor grup 13’tedir)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 0
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından bor atomunun (B) ve flor atomunun (F) “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BF3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BF3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
BF3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak BF3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):