Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
SeF2 Lewis yapısının merkezinde iki flor (F) atomu ile çevrelenen bir selenyum (Se) atomu bulunur. Selenyum (Se) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 2 adet tekli bağ vardır. Selenyum (Se) atomunda 2 yalnız çift, iki flor (F) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
SeF2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve SeF2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde SeF2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
SeF2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: SeF2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
SeF2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra selenyum atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florin yanı sıra selenyumun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
SeF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Selenyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Selenyum periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle selenyumda bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi selenyum atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
SeF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 selenyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 6 + 7(2) = 20 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül SeF2’dir ve selenyum (Se) ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda selenyum (Se) atomu ve flor (F) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Selenyum (Se) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak selenyum atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada selenyum (Se) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi SeF2 molekülünde elektron çiftlerini selenyum atomu (Se) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, selenyum (Se) ve florin (F)’in bir SeF2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada SeF2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda SeF2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
SeF2 molekülünde toplam 20 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 20 – 16 = 4 .
Bu 4 elektronu SeF2 molekülünün yukarıdaki diyagramında merkezi selenyum atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi selenyum (Se) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi selenyum (Se) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde selenyum atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi selenyum atomu stabildir.
Şimdi SeF2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık SeF2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi SeF2 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra selenyum (Se) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde SeF2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Selenyum (Se) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü selenyum 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Florit atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Bak | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem selenyum (Se) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, SeF2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve SeF2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
SeF2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak SeF2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):