Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
XeH4 Lewis yapısının merkezinde dört hidrojen (H) atomu ile çevrelenmiş bir ksenon (Xe) atomu bulunur. Ksenon (Xe) atomu ile her Hidrojen (H) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Ksenon (Xe) atomunda 2 yalnız çift vardır.
XeH4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve XeH4’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde XeH4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
XeH4 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: XeH4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
XeH4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle hidrojen atomunun yanı sıra ksenon atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak ksenonun ve hidrojenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
XeH4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Ksenon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Ksenon periyodik tablonun 18. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle ksenonda bulunan değerlik elektronları 8’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi ksenon atomunda bulunan 8 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir. [2] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
XeH4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 ksenon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 8 + 1(4) = 12 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Şimdi burada verilen molekül XeH4’tür ve ksenon atomu (Xe) ve hidrojen atomlarını (H) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda ksenon atomunun (Xe) ve hidrojen atomunun (H) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Ksenon (Xe) ve hidrojenin (H) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak hidrojen atomu daha az elektronegatiftir . Ama kural gereği hidrojeni dışarıda tutmak zorundayız.
Burada ksenon (Xe) atomu merkez atom, hidrojen (H) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi XeH4 molekülünde elektron çiftlerini ksenon atomu (Xe) ile hidrojen atomları (H) arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, ksenon (Xe) ve hidrojenin (H) bir XeH4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada XeH4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici hidrojen atomları bir ikili oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda XeH4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
XeH4 molekülünün toplam 12 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 12 – 8 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki şemada XeH4 molekülünün merkezi ksenon atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık XeH4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi XeH4 molekülünde bulunan hidrojen atomlarının (H) yanı sıra ksenon atomlarının (Xe) resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde XeH4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Ksenon atomu (Xe) için:
Değerlik elektronları = 8 (çünkü ksenon 18. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 4
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Xe | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem ksenon (Xe) atomunun hem de hidrojen (H) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, XeH4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve XeH4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
XeH4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak XeH4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):