Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
AlF3 Lewis yapısının merkezinde üç flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir alüminyum (Al) atomu bulunur. Alüminyum atomu (Al) ile her flor atomu (F) arasında 3 tekli bağ vardır.
AlF3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve AlF3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde AlF3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
AlF3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: AlF3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir AlF3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra alüminyum atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra alüminyumun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
AlF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Alüminyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Alüminyum periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle alüminyumda bulunan değerlik elektronları 3’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi alüminyum atomunda bulunan 3 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
AlF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 alüminyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 3 + 7(3) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül AlF3’tür ve alüminyum (Al) ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda alüminyum atomunun (Al) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Alüminyumun (Al) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, alüminyum atomu daha az elektronegatiftir .
Burada alüminyum (Al) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi AlF3 molekülünde elektron çiftlerini alüminyum atomu (Al) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, bir AlF3 molekülünde alüminyum (Al) ve florin (F) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada AlF3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda AlF3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
AlF3 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki AlF3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık AlF3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık AlF3 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra alüminyum (Al) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde AlF3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Alüminyum atomu (Al) için:
Değerlik elektronları = 3 (çünkü alüminyum 13. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 0
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem alüminyum (Al) atomunun hem de flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, AlF3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve AlF3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
AlF3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak AlF3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):